Какая схема электролиза расплава соли была использована при процессе, в результате которого на аноде образовался

Чтобы определить используемую схему электролиза и количество соли, подвергнутой электролизу, нам нужно рассмотреть информацию о газе, образовавшемся на аноде.

Газ с объемом 22,4 л, образовавшийся на аноде, имеет особую важность, так как этот объем соответствует молярному объему идеального газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосфере давления). То есть, 22,4 л газа составляют 1 моль этого газа.

Используя эту информацию, мы можем сделать вывод о том, что газ, образовавшийся на аноде, является кислородом (O2), поскольку объем кислорода, образовавшегося при электролизе, равен 22,4 л.

Теперь вспомним, что в процессе электролиза соли образуются два газа: кислород на аноде и водород (H2) на катоде. Таким образом, схема электролиза будет следующей:

На аноде: 2Cl- -> Cl2 + 2e-
На катоде: 2H+ + 2e- -> H2

Так как на аноде образуется кислород, а объем этого газа равен 22,4 л, атомы кислорода образуются из ионов хлора (Cl-), которые переходят в элементарный хлор (Cl2). Получается, что при электролизе использовалась схема электролиза расплава хлорида.

Теперь, чтобы определить количество соли, подвергнутой электролизу, нам нужно знать, какие ионы присутствуют в соли. Давайте предположим, что используется хлорид натрия (NaCl). В этом случае, каждый моль хлорида натрия распадается на 2 моля хлора (Cl2) и 2 моля натрия (Na+).

Таким образом, если мы получаем 22,4 л кислорода (Cl2), это означает, что 1 моль кислорода (Cl2) производится из 1 моля хлора (Cl-). Следовательно, количество соли, подвергнутой электролизу, будет равно количеству хлора, исходящему из анода.

Таким образом, количество соли, подвергнутой электролизу, будет равно объему газа, образовавшегося на аноде, деленному на молярный объем идеального газа:
\[ Количество соли = \frac{Объем газа}{Молярный объем газа} \]

Подставляя значения и решая задачу, получаем:
\[ Количество соли = \frac{22.4 \ л}{22.4 \ л/моль} = 1 \ моль \]

Таким образом, количество соли, подвергнутой электролизу, составляет 1 моль.