Какова была масса исходной смеси аминов в граммах, если в смесь двух аминов с одинаковой молярной массой (плотность

Давайте разберем данную задачу шаг за шагом.

Мы имеем смесь двух аминов с одинаковой молярной массой, и оба амина имеют плотность по азоту 1.6. Нам нужно найти массу исходной смеси аминов в граммах.

Возьмем \(x\) как массу исходной смеси аминов в граммах.

По условию, к исходной смеси аминов было добавлено некоторое количество раствора нитрита калия в соляной кислоте. Вся соляная кислота вступила в реакцию, и в результате реакции выделилось 3.36 л газа (при н.у.).

В данном случае мы можем использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что объем газа, образовавшегося или ушедшего в ходе химической реакции, пропорционален стехиометрическому коэффициенту этого газа в уравнении реакции.

Так как у нас два амина с одинаковой молярной массой, количество вещества одного из аминов уменьшилось на 40% и стало равным количеству вещества другого амина в изначальной смеси. Это значит, что в ходе реакции образовался газ только от одного из аминов.

Предположим, что количество вещества одного из аминов до реакции было \(n\), а количество вещества другого амина также \(n\), тогда количество вещества амина, образовавшего газ, равно \(0.4n\).

Так как объем газа при нормальных условиях (н.у.) пропорционален количеству вещества, мы можем записать следующее соотношение:

\[\frac{{0.4n}}{{n}} = \frac{{3.36}}{{22.4}}\]

После простого вычисления получаем:

\[0.4n = 0.15\]

\[n = \frac{{0.15}}{{0.4}}\]

\[n = 0.375\]

Таким образом, количество вещества каждого амина в исходной смеси составляет 0.375 моль.

Теперь мы можем найти молярную массу аминов, используя плотность.

Плотность по азоту равна 1.6, что означает, что молярная масса аминов составляет 1.6 г/моль.

Теперь мы можем найти массу исходной смеси аминов:

\[масса = количество\_вещества \times молярная\_масса\]

\[масса = 0.375 \times 1.6\]

\[масса = 0.6\]

Таким образом, масса исходной смеси аминов составляет 0.6 грамма.