Какова была масса этаналя, используемого в реакции, если было образовано 5,4 г металлического серебра?

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать знание об эмпирической формуле и молярной массе этаналя (альдегида уксусной кислоты), а также установить соотношение между металлическим серебром и этаналем в химической реакции. Давайте начнем с расчета молярной массы этаналя.

Молярная масса этаналя (\(C_2H_4O\)) равна сумме молярной массы углерода (\(C\)), водорода (\(H\)) и кислорода (\(O\)). Массы этих элементов приведены в периодической таблице. Также необходимо учесть, что массовые доли каждого элемента в этанале равны количеству атомов элемента в молекуле. Вычислим молярную массу этаналя:

\[
\begin{align*}
M(С_2H_4O) &= 2 \cdot M(C) + 4 \cdot M(H) + 1 \cdot M(O) \\
&= 2 \cdot 12.01 \, \text{г/моль} + 4 \cdot 1.01 \, \text{г/моль} + 1 \cdot 16.00 \, \text{г/моль} \\
&= 24.02 \, \text{г/моль} + 4.04 \, \text{г/моль} + 16.00 \, \text{г/моль} \\
&= 44.06 \, \text{г/моль}
\end{align*}
\]

Зная молярную массу (\(44.06 \, \text{г/моль}\)) этаналя и массу образованного металлического серебра (5.4 г), мы можем использовать пропорцию (соотношение между массой и молярной массой) для определения молей этаналя, а затем найти массу этаналя, используя его молярную массу.

\[
\text{Масса этаналя} = \dfrac{\text{Масса серебра}}{\text{Молярная масса этаналя}}
\]

Вычислим массу этаналя:

\[
\text{Масса этаналя} = \dfrac{5.4 \, \text{г}}{44.06 \, \text{г/моль}} \approx 0.1227 \, \text{моль}
\]

Таким образом, масса этаналя, используемого в реакции, составляет приблизительно 0.1227 г (или 122.7 мг).