Какова будет масса железа, полученного из 5 кг красного железняка (Fe2O3), если массовая доля пустой породы составляет

Массовое число атомного среднего веса (ар) железа равно 55,845 г/моль.

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо сначала определить массу железного элемента в красном железняке (Fe2O3), а затем вычислить массу железа, содержащуюся в данной массе.

1. Начнем с определения молярной массы красного железняка (Fe2O3):

Молярная масса Fe2O3 = масса железа (2 * молярная масса Fe) + масса кислорода (3 * молярная масса O)

Молярная масса Fe2O3 = (2 * 55,845 г/моль) + (3 * 16,00 г/моль)

Молярная масса Fe2O3 = 111,69 г/моль + 48,00 г/моль

Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль

2. Поскольку мы знаем массовую долю пустой породы в красном железняке, мы можем рассчитать массу сухого (без породы) красного железняка.

Масса сухого красного железняка = 100% - 20% (массовая доля пустой породы) = 80%

Масса сухого красного железняка = 80/100 * 5 кг = 4 кг

3. Теперь, зная массу сухого красного железняка, мы можем рассчитать количество моль красного железняка.

Количество моль красного железняка = масса сухого красного железняка / молярная масса Fe2O3

Количество моль красного железняка = 4 кг / 159,69 г/моль = 0,0251 моль

4. Наконец, мы можем определить массу железа в красном железняке.

Масса железа = количество моль красного железняка * масса железа в одной молекуле Fe2O3

Масса железа = 0,0251 моль * (2 * 55,845 г/моль)

Масса железа = 2,798 г

Таким образом, масса железа, полученного из 5 кг красного железняка (Fe2O3), составляет примерно 2,798 г.