Какой будет количество водорода (при н.у.), выделяющегося при растворении 100г сплава, в котором содержится

Для решения этой задачи, нам нужно рассчитать количество водорода, выделяющегося при растворении 100 г сплава, состоящего из 60% алюминия в гидроксиде натрия.

Шаг 1: Вычисление массы алюминия в сплаве.
Для этого, мы должны умножить общую массу сплава (100 г) на процентное содержание алюминия (60%):
Масса алюминия = 100 г * 0.6 = 60 г

Шаг 2: Вычисление количество молей алюминия.
Для этого, мы должны разделить массу алюминия на его молярную массу. Молярная масса алюминия (Al) равна около 27 г/моль:
Количество молей алюминия = 60 г / 27 г/моль ≈ 2.22 моль

Шаг 3: Определение стехиометрического соотношения между алюминием и водородом.
Исходя из уравнения реакции, известного нам, мы знаем, что каждый моль алюминия реагирует с тремя молями воды, образуя моль гидроксида алюминия (Al(OH)₃) и выделяя три моля водорода (H₂).
Таким образом, соотношение алюминия к водороду равно 1:3.

Шаг 4: Вычисление количества молей водорода.
Поскольку соотношение алюминия к водороду равно 1:3, и у нас есть 2.22 моль алюминия, то количество молей водорода будет:
Количество молей водорода = 2.22 моль * 3 = 6.66 моль

Шаг 5: Конвертация молярного количества в массу водорода.
Для вычисления массы водорода, выделяющегося при этой реакции, нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса водорода (H₂) составляет около 2 г/моль:
Масса водорода = Количество молей водорода * Молярная масса водорода = 6.66 моль * 2 г/моль = 13.32 г

Таким образом, количество водорода, выделяющегося при растворении 100 г сплава с 60% алюминия в гидроксиде натрия, составляет примерно 13.32 г при н.у.