Какова будет масса сульфата железа, образовавшегося после воздействия серной кислотой на 3 г железа, содержащего

Чтобы решить эту задачу, мы должны разделить ее на две части. Сначала мы найдем массу сульфата железа, образовавшегося после воздействия серной кислотой на 3 г железа. Затем мы найдем объем выделившегося газа.

1. Расчет массы сульфата железа:

Для начала, определим массу примесей в 3 г железа. Поскольку содержание примесей составляет 16%, мы можем использовать пропорцию для нахождения массы примесей:

\[\frac{16}{100} = \frac{m_{\text{примесей}}}{3}\]

Решая эту пропорцию относительно \(m_{\text{примесей}}\), мы получим:

\[m_{\text{примесей}} = \frac{16}{100} \times 3 = 0.48 \, \text{г}\]

Теперь можем рассчитать массу чистого железа, вычитая массу примесей из общей массы железа:

\[m_{\text{чистого железа}} = 3 - 0.48 = 2.52 \, \text{г}\]

Далее, мы можем использовать химическое уравнение реакции Железо + Серная кислота -> Сульфат железа + Водород. Уравнение реакции говорит нам, что каждый моль железа соответствует одному моль сульфата железа. Молярная масса сульфата железа составляет около 392.14 г/моль.

Можем использовать эту информацию, чтобы рассчитать количество молей сульфата железа:

\[n = \frac{m_{\text{чистого железа}}}{\text{молярная масса сульфата железа}} = \frac{2.52}{392.14} \, \text{моль}\]

Наконец, найдем массу сульфата железа, используя количество молей и молярную массу:

\[m_{\text{сульфата железа}} = n \times \text{молярная масса сульфата железа} = \frac{2.52}{392.14} \times 392.14 = 2.52 \, \text{г}\]

Таким образом, масса сульфата железа, образовавшегося после воздействия серной кислотой на 3 г железа, составляет 2.52 г.

2. Расчет объема выделившегося газа:

Объем выделившегося газа может быть найден по уравнению идеального газа \(PV = nRT\), где \(P\) - давление газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная и \(T\) - температура в Кельвинах.

Поскольку задача не предоставляет дополнительной информации, мы не можем точно определить давление и температуру газа. Однако, мы можем предположить, что данное давление и температура являются стандартными (нормальными условиями) - 1 атмосфера и 273 Кельвина соответственно.

Теперь мы можем написать уравнение для объема газа:

\[V = \frac{nRT}{P} = \frac{2.52 \times 0.0821 \times 273}{1} \, \text{л}\]

Выполнив расчет, мы получим:

\[V = 56.68 \, \text{л}\]

Таким образом, объем выделившегося газа составляет около 56.68 л.

Таким образом, масса сульфата железа, образовавшегося после воздействия серной кислотой на 3 г железа, составляет 2.52 г, а объем выделившегося газа составляет около 56.68 л.