Какова будет масса соли, образующейся при взаимодействии нагретого оксида железа (III) с хлором, после пропускания 33.6

Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать знания по химии и веществам. Рассмотрим химическую реакцию взаимодействия нагретого оксида железа (III) Fe2O3 с хлором Cl2.

Сначала запишем уравнение данной реакции:

\[Fe2O3 + 3Cl2 -> 2FeCl3\]

Из данного уравнения видно, что для образования двух молекул FeCl3 требуется 3 молекулы Cl2. Поэтому, если у нас имеется 33.6 л (н.у.) водорода (H2), мы можем использовать его количество как точку отсчета для нахождения количества Cl2, которое необходимо для реакции.

Сначала найдем количество вещества водорода (H2) при н.у. Так как 1 моль газа занимает при н.у. 22.4 л, то количество молей водорода (H2) можно вычислить по формуле:

\[n = \dfrac{V}{V_m}\]

где n - количество молей, V - объем газа, V_m - молярный объем при н.у.

Подставляя известные значения, получаем:

\[n = \dfrac{33.6 л}{22.4 л/моль} = 1.5 моль\]

Так как между молекулами водорода (H2) и молекулами хлора (Cl2) в данной реакции существует 1:3 соотношение, то количество молей хлора (Cl2) можно вычислить следующим образом:

\[n_{Cl2} = 1.5 моль \times 3 = 4.5 моль\]

Таким образом, для проведения данной реакции требуется 4.5 моль хлора (Cl2).

Теперь найдем массу хлора (Cl2). Для этого воспользуемся молярной массой хлора, которая равна 70.90 г/моль.

\[m_{Cl2} = n_{Cl2} \times M_{Cl2}\]

где m - масса, n - количество молей, M - молярная масса.

Подставляя известные значения, получаем:

\[m_{Cl2} = 4.5 моль \times 70.90 г/моль = 319.05 г\]

Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии нагретого оксида железа (III) Fe2O3 с хлором (Cl2) после пропускания 33.6 л (н.у.) водорода, равна 319.05 г.