1. Укажите степени окисления элементов в формулах веществ, участвующих в следующих реакциях, и определите тип реакции

Конечно, я могу помочь с решением задачи по химии. Давайте начнем с первой реакции.

а) Уравнение реакции между \(H_2\) и \(S\) можно записать следующим образом:

\[H_2 + S \rightarrow H_2S\]

Тип этой реакции - это реакция синтеза, так как два элемента образуют новое химическое вещество - сульфид водорода (\(H_2S\)). Чтобы подобрать коэффициенты перед формулами реагентов и продукта, используем метод электронного переноса.

1. Начнем с атома водорода (\(H\)). В изначальном состоянии он имеет степень окисления 0.
2. В молекуле \(H_2\) оба атома водорода также имеют степень окисления 0.
3. Атом серы (\(S\)) в элементарном состоянии также имеет степень окисления 0.
4. В продукте реакции, сульфиде водорода (\(H_2S\)), атом водорода сохраняет степень окисления 0.
5. Атом серы в \(H_2S\) имеет степень окисления -2.

Таким образом, степень окисления элементов в данной реакции следующая:

Атом водорода: 0 в \(H_2\) и 0 в \(H_2S\)

Атом серы: 0 в \(S\) и -2 в \(H_2S\)

Окислитель в данной реакции - это водород, так как он приобретает отрицательную степень окисления (-2).

Восстановитель - это сера, так как она увеличивает свою степень окисления с 0 до -2.

Нужно добавить коэффициенты перед формулами реагентов и продукта, чтобы соблюсти закон сохранения массы и заряда. В данном случае, коэффициенты должны быть равны 1:

\[H_2 + S \rightarrow H_2S\]

Теперь продолжим с остальными реакциями по одной. Дайте мне знать, когда будем готовы перейти к следующей реакции.