Какова будет масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора нитрата магния с раствором, содержащим 0,2 моль

Для решения данной задачи, мы должны использовать химическое уравнение реакции взаимодействия нитрата магния (Mg(NO3)2) с гидроксидом калия (KOH). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KNO3

Из уравнения можно видеть, что каждый моль нитрата магния реагирует с двумя молями гидроксида калия для образования одного моля осадка гидроксида магния и двух молей нитрата калия.

В данной задаче, у нас дано количество гидроксида калия равное 0,2 моль.

Учитывая это, мы можем сказать, что осадок, образующийся при взаимодействии раствора нитрата магния с данным количеством гидроксида калия будет иметь массу, равную молярной массе гидроксида магния (Mg(OH)2), умноженной на количество образовавшихся молей.

Обратимся к периодической системе элементов и найдем относительные атомные массы:

Магний (Mg) - 24,31 г/моль
Кислород (O) - 15,999 г/моль
Водород (H) - 1,008 г/моль

С помощью данных масс, можем вычислить молярную массу гидроксида магния (Mg(OH)2):

Mg(OH)2 = (24,31 + 2*(1,008 + 15,999)) г/моль = 58,32 г/моль

Теперь, чтобы найти массу осадка, умножим молярную массу гидроксида магния на количество образовавшихся молей:

m(Mg(OH)2) = 58,32 г/моль * 0,2 моль = 11,66 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора нитрата магния с раствором, содержащим 0,2 моль гидроксида калия, составит 11,66 г (округляя до сотых).