Какова будет масса осадка гидроксида железа(II), который образуется при смешении раствора хлорида железа(II

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать так называемую "стехиометрию" - связь между количеством вещества реагентов и продуктов в химической реакции.

Сначала давайте составим уравнение реакции между хлоридом железа(II) и гидроксидом калия:

\[FeCl_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2KCl\]

Из этого уравнения видно, что 1 моль хлорида железа(II) реагирует с 2 молями гидроксида калия, образуя 1 моль осадка гидроксида железа(II).

Теперь посчитаем, сколько моль гидроксида калия содержится в данном растворе. У нас дано 0,14 моль гидроксида калия.

Исходя из уравнения реакции, для каждой моли хлорида железа(II) требуется 2 моля гидроксида калия. Значит, если у нас есть 0,14 моль гидроксида калия, то моль хлорида железа(II) будет равняться половине этого количества, то есть 0,14/2 = 0,07 моль.

Теперь у нас есть количество моль осадка гидроксида железа(II) - это также 0,07 моль, так как моль хлорида железа(II) и моль осадка гидроксида железа(II) имеют одинаковое количество.

Чтобы найти массу осадка гидроксида железа(II), нам нужно умножить количество молей на молекулярную массу этого вещества. Молекулярная масса гидроксида железа(II) равна массе одного атома Fe, которую мы округляем до целого числа.

Молекулярная масса Fe = 56 г/моль (округлим до целого числа)

Итак, масса осадка гидроксида железа(II) составит:

\[масса = количество_mol \times молекулярная_масса\]
\[масса = 0,07 \, моль \times 56 \, г/моль\]
\[масса = 3,92 \, г\]

Ответ: Масса осадка гидроксида железа(II), образующегося при смешении раствора хлорида железа(II) с раствором гидроксида калия, составляет 3,92 грамма.