Какова будет масса образовавшегося осадка при смешивании 30 граммов 5% раствора хлорида бария с 20 граммами 8% раствора

Чтобы решить данную задачу, мы должны воспользоваться принципом сохранения вещества. Покажем вам все необходимые шаги для получения решения.

1. Вначале, вычислим количество вещества в каждом из данных растворов, используя формулу:

\[
\text{{количество вещества}} = \% \times \text{{масса раствора}}
\]

Для раствора хлорида бария:
\[
\text{{количество вещества хлорида бария}} = 0.05 \times 30 \, \text{{г}} = 1.5 \, \text{{г}}
\]

Для раствора сульфата натрия:
\[
\text{{количество вещества сульфата натрия}} = 0.08 \times 20 \, \text{{г}} = 1.6 \, \text{{г}}
\]

2. Затем, найдем значения мольных масс соответствующих веществ. Мольная масса хлорида бария равна 208.23 г/моль, а мольная масса сульфата натрия равна 142.04 г/моль.

3. После этого, переведем количество вещества хлорида бария и сульфата натрия из граммов в моль, поделив их на соответствующие мольные массы:

\[
\text{{количество молей хлорида бария}} = \frac{{1.5 \, \text{{г}}}}{{208.23 \, \text{{г/моль}}}} = 0.0072 \, \text{{моль}}
\]

\[
\text{{количество молей сульфата натрия}} = \frac{{1.6 \, \text{{г}}}}{{142.04 \, \text{{г/моль}}}} = 0.0113 \, \text{{моль}}
\]

4. Далее, проведем стехиометрический расчет, чтобы определить, какие вещества реагируют в данной реакции. Из уравнения реакции следует, что хлорид бария и сульфат натрия реагируют в пропорции 1:1. Поэтому мы можем сказать, что в данной реакции образуется 0.0072 моль осадка.

5. Наконец, чтобы найти массу образовавшегося осадка, умножим количество молей осадка на его мольную массу. Масса молекулы осадка бария равна 233.38 г/моль.

\[
\text{{масса осадка}} = 0.0072 \, \text{{моль}} \times 233.38 \, \text{{г/моль}} = 1.6816 \, \text{{г}}
\]

Ответ: Масса образовавшегося осадка при смешивании 30 граммов 5% раствора хлорида бария с 20 граммами 8% раствора сульфата натрия составляет примерно 1.68 грамма.