Какова будет масса образовавшегося осадка при реакции избыточного раствора

Question

Химия: Какова будет масса образовавшегося осадка при реакции избыточного раствора сульфата калия с 220 г 8%-ного раствора хлорида бария?

Зимний_Ветер · Accepted Answer

Для решения данной задачи мы должны сначала записать химическое уравнение реакции между сульфатом калия (K2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

\[K2SO4 + BaCl2 \rightarrow 2KCl + BaSO4\]

Дано, что имеется 220 г 8%-ного раствора хлорида бария. Нам известно, что процентное содержание обозначает граммы растворенного вещества на 100 г раствора. Таким образом, 8% раствора хлорида бария составляют 8 г BaCl2 на 100 г раствора.

Нам нужно определить, какая часть хлорида бария будет использована в реакции. Для этого мы можем найти молярную массу хлорида бария (BaCl2) и рассчитать количество вещества (моль), представленное в 8 г BaCl2:

Молярная масса BaCl2 = масса Ba (137,33 г/моль) + 2 * масса Cl (35,45 г/моль) = 208,23 г/моль

Количество вещества BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 8 г / 208,23 г/моль = 0,0384 моль BaCl2

Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль BaCl2 образует одну моль осадка барийсульфата (BaSO4).

Соответственно, мы получим ту же количество молей BaSO4. Находим массу осадка, используя молярную массу барийсульфата (233,38 г/моль):

Масса осадка = количество вещества BaSO4 * молярная масса BaSO4 = 0,0384 моль * 233,38 г/моль = 8,95 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка при реакции будет составлять 8,95 г.

Какова будет масса образовавшегося осадка при реакции избыточного раствора сульфата калия с 220 г 8%-ного раствора

Зимний_Ветер

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!