Какова будет масса и количество образовавшегося железа (Fe), когда 7,2 г оксида железа (||) будет восстановлено водородом?
Lyagushka
Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать соотношение между массой оксида железа (||) и массой образовавшегося железа (Fe).
В данной реакции оксид железа (||) восстанавливается водородом по следующему уравнению:
\[Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O\]
Из этого уравнения мы видим, что на каждый моль оксида железа (||) требуется 3 моля водорода, чтобы полностью протекала реакция. Также из уравнения следует, что на каждый моль оксида железа (||) образуется 2 моля железа (Fe).
1. Сначала определим количество молей оксида железа (||) по заданной массе.
Для этого воспользуемся формулой:
\[количество\ молей = \frac{масса}{молярная\ масса}\]
Молярная масса оксида железа (||) (\(Fe_2O_3\)) равна 159,7 г/моль.
Таким образом,
\[количество\ молей\ оксида\ железа\ (||) = \frac{7,2\ г}{159,7\ г/моль}\]
После проведения расчетов получаем примерное количество молей оксида железа (||) равное 0,045 моль.
2. Далее, найдем количество молей образовавшегося железа (Fe).
Учитывая, что на каждый моль оксида железа (||) образуется 2 моля железа (Fe), мы можем умножить количество молей оксида железа (||) на коэффициент пропорции.
\[количество\ молей\ железа\ (Fe) = 0,045\ моль \times 2\]
Вычисляя данное выражение, получаем количество молей образовавшегося железа (Fe) равное 0,09 моль.
3. Теперь определим массу образовавшегося железа (Fe) на основе найденного количества молей и молярной массы железа.
Молярная масса железа (Fe) составляет 55,85 г/моль.
Массу образовавшегося железа (Fe) можно найти с помощью формулы:
\[масса = количество\ молей \times молярная\ масса\]
Подставляя значения:
\[масса\ железа\ (Fe) = 0,09\ моль \times 55,85\ г/моль\]
После проведения расчетов, мы получаем, что масса образовавшегося железа (Fe) составляет приблизительно 5,03 г.
Таким образом, масса образовавшегося железа (Fe) при восстановлении 7,2 г оксида железа (||) водородом будет составлять примерно 5,03 г, а количество образовавшегося железа (Fe) будет равно примерно 0,09 моль.
В данной реакции оксид железа (||) восстанавливается водородом по следующему уравнению:
\[Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O\]
Из этого уравнения мы видим, что на каждый моль оксида железа (||) требуется 3 моля водорода, чтобы полностью протекала реакция. Также из уравнения следует, что на каждый моль оксида железа (||) образуется 2 моля железа (Fe).
1. Сначала определим количество молей оксида железа (||) по заданной массе.
Для этого воспользуемся формулой:
\[количество\ молей = \frac{масса}{молярная\ масса}\]
Молярная масса оксида железа (||) (\(Fe_2O_3\)) равна 159,7 г/моль.
Таким образом,
\[количество\ молей\ оксида\ железа\ (||) = \frac{7,2\ г}{159,7\ г/моль}\]
После проведения расчетов получаем примерное количество молей оксида железа (||) равное 0,045 моль.
2. Далее, найдем количество молей образовавшегося железа (Fe).
Учитывая, что на каждый моль оксида железа (||) образуется 2 моля железа (Fe), мы можем умножить количество молей оксида железа (||) на коэффициент пропорции.
\[количество\ молей\ железа\ (Fe) = 0,045\ моль \times 2\]
Вычисляя данное выражение, получаем количество молей образовавшегося железа (Fe) равное 0,09 моль.
3. Теперь определим массу образовавшегося железа (Fe) на основе найденного количества молей и молярной массы железа.
Молярная масса железа (Fe) составляет 55,85 г/моль.
Массу образовавшегося железа (Fe) можно найти с помощью формулы:
\[масса = количество\ молей \times молярная\ масса\]
Подставляя значения:
\[масса\ железа\ (Fe) = 0,09\ моль \times 55,85\ г/моль\]
После проведения расчетов, мы получаем, что масса образовавшегося железа (Fe) составляет приблизительно 5,03 г.
Таким образом, масса образовавшегося железа (Fe) при восстановлении 7,2 г оксида железа (||) водородом будет составлять примерно 5,03 г, а количество образовавшегося железа (Fe) будет равно примерно 0,09 моль.
Знаешь ответ?