Как вычислить среднюю скорость химической реакции CO2 + H2 = CO + H2O, если молярная концентрация воды составляла 0,14

Чтобы вычислить среднюю скорость химической реакции, нам необходимо знать изменение концентрации вещества со временем. В данной задаче у нас есть начальная концентрация и конечная концентрация воды, а также время, через которое происходят эти изменения.

Для начала переведем 2 минуты и 7 секунд в секунды. Заметим, что 1 минута составляет 60 секунд, поэтому 2 минуты будут эквивалентны 2 * 60 = 120 секундам. Таким образом, общее время реакции составляет 120 + 7 = 127 секунд.

Теперь мы можем рассчитать изменение концентрации воды. Пусть \(C_1\) обозначает начальную концентрацию, равную 0,14 моль/л, а \(C_2\) обозначает конечную концентрацию, равную 0,18 моль/л. Тогда изменение концентрации (\(\Delta C\)) равно разности между конечной и начальной концентрациями:

\(\Delta C = C_2 - C_1 = 0,18 - 0,14 = 0,04\) моль/л.

Теперь можно вычислить среднюю скорость реакции, используя формулу:

\[v = \frac{\Delta C}{\Delta t}\],

где \(v\) - средняя скорость реакции, \(\Delta C\) - изменение концентрации вещества, \(\Delta t\) - изменение времени.

В данной задаче \(\Delta C = 0,04\) моль/л, \(\Delta t = 127 - 80 = 47\) секунд.

Подставим значения в формулу и вычислим:

\[v = \frac{0,04}{47} \approx 0,0009\) моль/(л·с).

Таким образом, средняя скорость химической реакции CO2 + H2 = CO + H2O составляет примерно 0,0009 моль/(л·с).