Какова будет масса гидроксида калия (КОН), получающегося при добавлении гашеной извести к 150 г поташа (K2CO3), если

Чтобы решить эту задачу, нам нужно учитывать процентный выход продукта в реальности (86%) и молярные массы веществ. Давайте разберемся шаг за шагом.

1. Сначала посчитаем молярную массу гашеной извести (Ca(OH)2). Периодическая таблица позволяет нам найти молярные массы элементов. Молярная масса кальция (Ca) равна 40, масса кислорода (O) равна 16, и масса водорода (H) равна 1. Таким образом, молярная масса гашеной извести равна:

\[M(Ca(OH)2) = 40 + 2 \cdot (16 + 1) = 40 + 2 \cdot 17 = 40 + 34 = 74 \, \text{г/моль}\]

2. Затем рассчитаем количество вещества гашеной извести, содержащегося в 150 г поташа (K2CO3). Для этого мы должны знать молярную массу поташа (K2CO3). Молярная масса калия (K) равна 39, масса углерода (C) равна 12, а масса кислорода (O) равна 16. Таким образом, масса молярная K2CO3 равна:

\[M(K2CO3) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 78 + 12 + 48 = 138 \, \text{г/моль}\]

Чтобы найти количество вещества гашеной извести, используем формулу:

\[n(Ca(OH)2) = \dfrac{m(K2CO3)}{M(K2CO3)} = \dfrac{150 \, \text{г}}{138 \, \text{г/моль}}\]

Вычислим:

\[n(Ca(OH)2) = \dfrac{150}{138} \approx 1.087 \, \text{моль}\]

3. Теперь учтем процентный выход продукта (86%) и рассчитаем ожидаемую массу гидроксида калия (КОН). Так как молярная масса КОH равна 56 г/моль, мы можем использовать формулу:

\[m(KOH) = n(Ca(OH)2) \cdot M(KOH) \cdot \text{Процентный выход}\]

Подставим известные значения:

\[m(KOH) = 1.087 \, \text{моль} \cdot 56 \, \text{г/моль} \cdot 0.86\]

Вычислим:

\[m(KOH) = 52.82 \, \text{г}\]

Таким образом, ожидаемая масса гидроксида калия (КОН), получающегося при добавлении гашеной извести к 150 г поташа (K2CO3), составляет около 52.82 г.