Какова будет концентрация газа при давлении 50 атм, если изначальная концентрация составляет 0,18 моль/л? Какова будет

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит: давление и объем газа обратно пропорциональны, при постоянной температуре и количестве вещества. То есть, можно записать следующее соотношение:

\(P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\)

Здесь \(P_1\) и \(V_1\) обозначают изначальное давление и объем газа, а \(P_2\) и \(V_2\) - искомые значения давления и объема газа.

В первом случае, изначальное давление \(P_1\) равно 0,18 моль/л, а давление \(P_2\) равно 50 атм. Подставим эти значения в формулу:

\(0,18 \cdot V_1 = 50 \cdot V_2\)

Теперь рассмотрим второй случай, где изначальное давление \(P_1\) снова равно 0,18 моль/л, а давление \(P_2\) равно 1 атм:

\(0,18 \cdot V_1 = 1 \cdot V_2\)

Теперь мы можем решить эти два уравнения относительно \(V_2\) и найти искомую концентрацию газа.

Сначала найдем значение \(V_1\), используя изначальную концентрацию 0,18 моль/л. Для этого, мы можем использовать формулу:

\(V_1 = \frac{{\text{{Количество вещества}}}}{{\text{{Концентрация газа}}}}\)

Подставим значения:

\(V_1 = \frac{{0,18}}{{0,18}} = 1\) л

Теперь мы можем решить первое уравнение относительно \(V_2\):

\(0,18 \cdot 1 = 50 \cdot V_2\)

Разделим обе части уравнения на 50:

\(0,018 = V_2\)

Таким образом, при давлении 50 атм концентрация газа составит 0,018 моль/л.

Аналогичным образом решим второе уравнение:

\(0,18 \cdot 1 = 1 \cdot V_2\)

\(0,18 = V_2\)

Таким образом, при давлении 1 атм концентрация газа также будет составлять 0,18 моль/л.