Какова активность ионов никеля в растворе сульфата никеля при 25 °С, если потенциал никелевого электрода равен –0,275

Для решения этой задачи нам понадобится использовать уравнение Нернста, которое связывает потенциал электрода с активностью ионов в растворе. Уравнение Нернста имеет следующий вид:

\[E = E^{\circ} - \frac{{0.0592}}{{n}}\cdot\log{a}\]

Где:
- E - потенциал электрода
- E^{\circ} - стандартный потенциал электрода (значение, которое указано в таблицах по аналитической химии)
- n - число электронов, участвующих в реакции на электроде (в данном случае для никеля это 2)
- a - активность ионов в растворе

Мы знаем, что потенциал никелевого электрода равен -0,275. Теперь нам нужно найти активность ионов никеля. Для этого подставим известные значения в уравнение Нернста и решим его относительно активности ионов:

\[-0,275 = E^{\circ} - \frac{{0,0592}}{{2}}\cdot\log{a}\]

Теперь решим полученное уравнение относительно активности ионов. Для этого преобразуем уравнение:

\[\log{a} = \frac{{-0,275 - E^{\circ}}}{{0,0592/2}}\]

\[\log{a} = -0,275 - E^{\circ}\div 0,0592/2\]

\[\log{a} = -0,275 - E^{\circ}\div 0,0296\]

Теперь возьмем экспоненту от обеих сторон уравнения, чтобы избавиться от логарифма:

\[a = 10^{(-0,275 - E^{\circ}\div 0,0296)}\]

Таким образом, активность ионов никеля в растворе сульфата никеля при 25 °C будет равна \(10^{(-0,275 - E^{\circ}\div 0,0296)}\). Но для окончательного ответа мы нуждаемся в значении стандартного потенциала электрода для никеля, которое не указано в задаче. Пожалуйста, предоставьте это значение или уточните вопрос, чтобы я мог дать более точный ответ.