Каков выход продукта реакции от теоретического, если 2,24 л (н.у.) сероводорода пропущены через 100 г раствора медного

Для того чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать уравнение реакции между сероводородом (H2S) и медным купоросом (CuSO4). Уравнение данной реакции можно записать следующим образом:

H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок медного(II) сульфида (CuS) и растворится серная кислота (H2SO4).

Теперь рассмотрим данный конкретный пример:

Дано:
Объём сероводорода, пропущенного через раствор медного купороса = 2,24 л
Масса раствора медного купороса = 100 г
Массовая доля соли в растворе = 16%
Масса образовавшегося осадка медного сульфида = 8,64 г

Сначала рассчитаем количество медного купороса (CuSO4) в граммах, используя массовую долю соли:

масса CuSO4 = масса раствора медного купороса * массовая доля соли
= 100 г * 0,16
= 16 г

Теперь посчитаем количество моль медного купороса (CuSO4):

Количество моль CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4

Молярная масса CuSO4 = атомная масса Cu + 4 * (атомная масса S + 4 * атомная масса O)

Молярная масса Cu = 63,55 г/моль
Молярная масса S = 32,06 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Молярная масса CuSO4 = 63,55 + 4 * (32,06 + 4 * 16)
= 63,55 + 4 * (32,06 + 64)
= 63,55 + 4 * (96,06)
= 63,55 + 384,24
= 447,79 г/моль

Количество моль CuSO4 = 16 г / 447,79 г/моль
≈ 0,036 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль медного купороса образуется 1 моль осадка медного сульфида (CuS).

Таким образом, количество моль CuS, образовавшегося в результате реакции, равно 0,036 моль.

Наконец, найдем массу осадка медного сульфида (CuS). Для этого воспользуемся молярной массой CuS.

Молярная масса CuS = атомная масса Cu + атомная масса S
= 63,55 г/моль + 32,06 г/моль
= 95,61 г/моль

Масса CuS = количество моль CuS * молярная масса CuS
= 0,036 моль * 95,61 г/моль
≈ 3,44 г

Ответ: 3,44.