Каков выход продукта при использовании 117,9 кг негашеной извести с массовой долей CaO, равной 95%, для получения 89,6

Для решения данной задачи, нам необходимо определить, какое количество негашеной извести нам понадобится для получения 89,6 кг CaS₂. Для этого используем пропорцию между массами веществ.

Для начала, определим количество кальция, содержащегося в 117,9 кг негашеной извести с массовой долей CaO, равной 95%. Молекулярная масса CaO равна 56 г/моль, а молекулярная масса CaS₂ равна 136 г/моль.

Массовая доля CaO в негашеной извести указывает на то, что в 100 г негашеной извести содержится 95 г CaO. Используя эти данные, мы можем вычислить количество CaO в 117,9 кг негашеной извести:

\[
\text{Количество CaO} = \frac{{117,9 \, \text{кг} \times 95}}{{100}} = 112.105 \, \text{кг}
\]

Затем, проведем расчет количества кальция в представленной массе CaO:

\[
\text{Количество кальция} = \frac{{\text{Количество CaO} \times \text{молекулярная масса CaO}}}{{\text{молекулярная масса CaS₂}}}
\]

\[
\text{Количество кальция} = \frac{{112.105 \, \text{кг} \times 56 \, \text{г/моль}}}{{136 \, \text{г/моль}}} = 46.334 \, \text{кг}
\]

Таким образом, мы получаем, что в 117,9 кг негашеной извести содержится примерно 46,334 кг кальция.

Наконец, для получения 89,6 кг CaS₂, мы используем пропорцию между массами CaS₂ и кальция:

\[
\frac{{\text{Масса CaS₂}}}{{\text{Масса кальция}}} = \frac{{89,6 \, \text{кг}}}{{46,334 \, \text{кг}}}
\]

Делаем замену:

\[
\frac{{89,6 \, \text{кг}}}{{46,334 \, \text{кг}}} = \frac{{\text{Молярная масса CaS₂}}}{{\text{Молярная масса Ca}}}
\]

\[
\frac{{89,6 \, \text{кг}}}{{46,334 \, \text{кг}}} = \frac{{136 \, \text{г/моль}}}{{40,08 \, \text{г/моль}}}
\]

Упрощаем пропорцию:

\[
\frac{{89,6 \, \text{кг} \times 40,08 \, \text{г/моль}}}{{46,334 \, \text{кг}}} = 77,535 \, \text{г/моль}
\]

Общая мольная масса продукта равна 136 г/моль. Значит, для образования 89,6 кг CaS₂ понадобится 77,535 моль кальция.

Итак, получаем следующий ответ: для получения 89,6 кг CaS₂ при использовании 117,9 кг негашеной извести с массовой долей CaO, равной 95%, необходимо примерно 77,535 моль кальция.