Каков выход оксида кальция при разложении 1 тонны известняка?

Для решения этой задачи нам потребуется химическое уравнение реакции разложения известняка (CaCO3), и знание массовых соотношений.

Химическое уравнение:
\[
CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2
\]

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль известняка образуется 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль углекислого газа (CO2).

Теперь давайте рассчитаем массу 1 моля оксида кальция.
Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56.08 г/моль.

Таким образом, масса 1 моля CaO равна 56.08 г.

Нам дана масса известняка 1 тонна, что эквивалентно 1000 кг.

Теперь, чтобы найти массу оксида кальция, нужно узнать, сколько молей известняка содержится в 1000 кг.

Молярная масса известняка (CaCO3) равна 100.09 г/моль.

Определим, сколько молей известняка содержится в 1000 кг, используя следующую формулу:

\[
\text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}
\]

\[
\text{Моли} = \frac{1000 \, \text{кг}}{100.09 \, \text{г/моль}}
\]

Выполнив вычисления, получаем:

\[
\text{Моли} = 9.99 \, \text{моль}
\]

Таким образом, для разложения 1 тонны известняка необходимо 9.99 моль известняка. Согласно химическому уравнению, при разложении каждой моли известняка образуется 1 моль оксида кальция.

Следовательно, масса оксида кальция, полученного при разложении 1 тонны известняка, составляет:

\[
\text{Масса оксида кальция} = 1 \, \text{моль} \times 56.08 \, \text{г/моль} = 56.08 \, \text{г}
\]

Итак, выход оксида кальция при разложении 1 тонны известняка составляет 56.08 г.