Сколько максимально молей соляной кислоты может реагировать с твердым остатком, получившимся после разложения

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции разложения карбоната бария. В реакции образуется соляная кислота (HCl), газообразный углекислый газ (CO2) и твердый остаток (BaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для разложения одной моли карбоната бария необходимо использовать две моли соляной кислоты. Таким образом, для разложения массы 197 г карбоната бария требуется использовать в два раза больше молей соляной кислоты.

Теперь нам известно, что при реакции выделилось 8,96 л (н.у.) газа. Для вычисления количества молей этого газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Поскольку рассматривается нормальные условия (н.у.), то давление и температура газа равны стандартным значениям: P = 1 атм и T = 273 К.

Таким образом, уравнение можно записать в виде:

n = PV / RT

Подставим известные значения:

n = (1 атм) * (8,96 л) / (0,0821 атм * л / (моль * К)) * 273 К

Выполняя арифметические вычисления, получим:

n ≈ 0,368 моль

Исходя из уравнения реакции, для одной моли газообразного CO2 требуется две моли соляной кислоты. Следовательно, количество молей соляной кислоты, которое может реагировать с образовавшимся газом, равно половине количества молей газа:

n(HCl) = 0,368 моль / 2 = 0,184 моль

Таким образом, максимальное количество молей соляной кислоты, которое может реагировать с твердым остатком после разложения 197 г карбоната бария, составляет примерно 0,184 моль. Ответ запишем с точностью до целых чисел, получаем 0 молей (так как ответ нужно округлить до целых).