Каков вес и объем, занимаемый при н.у. 15,05×10^26 кислородных молекул?

Для решения этой задачи, нам необходимо знать количество кислородных молекул и использовать информацию о стандартных условиях (н.у.).

Сначала мы рассчитаем массу одной кислородной молекулы. Молярная масса кислорода (О) составляет приблизительно 16 г/моль.

Затем мы рассчитаем массу 15,05×10^26 кислородных молекул, используя массу одной молекулы:

\[
\text{{Масса одной молекулы кислорода (О)}} = \frac{{\text{{Молярная масса кислорода (О)}}}}{{N_A}}
\]

где \(N_A\) - постоянная Авогадро (приблизительно \(6.022 × 10^{23}\) молекул в одном моле).

\[
\text{{Масса 15,05×10^26 молекул кислорода}} = 15,05×10^6 \times \text{{масса одной молекулы кислорода}}
\]

Далее, чтобы рассчитать объем, занимаемый этим количеством молекул, мы можем использовать идеальный газовый закон:

\[
PV = nRT
\]

где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество вещества (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(R \approx 0,0821\) л \cdot атм/моль \cdot К), \(T\) - температура в Кельвинах.

Поскольку у нас есть стандартные условия, температура равна 273,15 Кельвина, давление при н.у. составляет 1 атмосферу. Также мы знаем, что количество вещества (\(n\)) равно количеству молекул, деленному на число Авогадро (\(N_A\)):

\[
n = \frac{{\text{{Количество молекул}}}}{{N_A}}
\]

Теперь, чтобы рассчитать объем (\(V\)), мы можем переписать идеальный газовый закон:

\[
V = \frac{{nRT}}{{P}}
\]

Подставим \(n\) в формулу:

\[
V = \frac{{\text{{Количество молекул}} \times RT}}{{P \times N_A}}
\]

Таким образом, мы можем использовать все эти формулы, чтобы решить задачу и определить массу и объем, занимаемый 15,05×10^26 кислородных молекул при н.у.