Яка маса отриманого амоній сульфату, якщо аміак масою 34 г пройшов через розчин

Question

Химия: Яка маса отриманого амоній сульфату, якщо аміак масою 34 г пройшов через розчин сульфатної кислоти, і масова частка амонію сульфату складає 90%?

Zolotaya_Zavesa · Accepted Answer

Задание: найти массу полученного сульфата аммония, если аммиак массой 34 г пропущен через раствор серной кислоты, и массовая доля сульфата аммония составляет 90%.

Решение:
1. Рассмотрим химическую реакцию между аммиаком (NH₃) и серной кислотой (H₂SO₄):

H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄

2. Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы аммиака требуется 1 молекула серной кислоты для образования сульфата аммония.

3. Чтобы найти массу сульфата аммония, сначала нужно вычислить количество аммиака, которое прореагировало с серной кислотой. Для этого воспользуемся мольной массой аммиака, которая равна 17 г/моль (молярная масса аммиака - NH₃).

4. Используем формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества аммиака = 34 г / 17 г/моль = 2 моль

5. Поскольку аммиак и сульфат аммония распределены в соотношении 1:1, то количество вещества сульфата аммония также равно 2 молям.

6. Для расчета массы сульфата аммония нужно знать его молярную массу. Молярная масса сульфата аммония ((NH₄)₂SO₄) равна 132 г/моль.

7. Используем формулу:

масса = количество вещества x молярная масса

масса сульфата аммония = 2 моль x 132 г/моль = 264 г

Ответ: Масса полученного сульфата аммония составляет 264 г.

Яка маса отриманого амоній сульфату, якщо аміак масою 34 г пройшов через розчин сульфатної кислоти, і масова частка

Zolotaya_Zavesa

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!