Каков титр, молярная и нормальная концентрации раствора, если в 250 мл раствора содержится 1,3125 г вещества H2SO4

Чтобы решить данную задачу, нам нужно понять определения титра, молярной и нормальной концентрации раствора.

1. Титр (Т) - это количество вещества, содержащееся в единице объема раствора. Титр измеряется в молях или эквивалентах.

2. Молярная концентрация (С) выражает количество вещества, растворенного в единице объема раствора. Она измеряется в молях на литр (моль/л).

3. Нормальная концентрация (Сn) также выражает количество вещества, растворенного в единице объема раствора, но измеряется в эквивалентах на литр (экв/л).

Теперь перейдем к решению задачи:

1. Найдем массу H2SO4 в заданном объеме раствора:
Масса вещества H2SO4 = 1,3125 г

2. Зная молярную массу H2SO4 равную 98 г/моль, найдем количество молей вещества H2SO4:
Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4
Количество молей H2SO4 = 1,3125 г / 98 г/моль

3. По информации о факторе эквивалентности (Фэ), который описывает количество эквивалентов вещества в одном моле, мы можем найти количество эквивалентов H2SO4:
Количество эквивалентов H2SO4 = Количество молей H2SO4 × Фэ

4. Теперь найдем титр раствора, поделив количество эквивалентов H2SO4 на объем раствора:
Титр = Количество эквивалентов H2SO4 / Объем раствора

5. Вычислим молярную концентрацию раствора, разделив количество молей H2SO4 на объем раствора:
Молярная концентрация = Количество молей H2SO4 / Объем раствора

6. Наконец, найдем нормальную концентрацию раствора, поделив количество эквивалентов H2SO4 на объем раствора:
Нормальная концентрация = Количество эквивалентов H2SO4 / Объем раствора

Все необходимые вычисления были выполнены, исходя из предоставленных данных. Вы можете использовать эти формулы и вычисления для решения аналогичных задач в будущем.