Каков тепловой вызываемый реакцией эффект 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 при постоянном давлении 46,26 кДж/моль при температуре

Для определения теплового эффекта реакции при постоянном объеме, нам необходимо использовать уравнение теплового эффекта реакции, которое связывает изменение энтальпии с количеством веществ, участвующих в реакции.

Уравнение теплового эффекта реакции имеет следующий вид:

\(\Delta H = q/moles\)

Где \(\Delta H\) - тепловой эффект реакции, \(q\) - количество выделяющегося (поглощающегося) тепла, а \(moles\) - количество молей вещества, участвующего в реакции.

В нашей задаче указано, что тепловой эффект при постоянном давлении составляет 46,26 кДж/моль. Однако нам необходимо определить тепловой эффект при постоянном объеме. Чтобы это сделать, нам нужно использовать соотношение между тепловыми эффектами при постоянном давлении и постоянном объеме, которое выглядит следующим образом:

\(\Delta H_{constant\ volume} = \Delta H_{constant\ pressure} + P\Delta V\)

Где \(P\) - давление, \(V\) - изменение объема реакции.

Нам необходимо учесть, что у нас 1 моль реакционной смеси, поскольку моль соответствует температуре и давлению из условий задачи.

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение:

\(\Delta H_{constant\ volume} = 46,26 + P\Delta V\)

Однако у нас нет информации о давлении и изменении объема. Предположим, что давление неизменно и изменения объема нет, так как у нас постоянный объем.

Таким образом, мы можем сделать вывод, что тепловой эффект при постоянном объеме будет равен тепловому эффекту при постоянном давлении:

\(\Delta H_{constant\ volume} = 46,26\ кДж/моль\)

Итак, тепловой эффект вызываемый реакцией эффект 1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 при постоянном объеме и той же температуре (25 °C) составляет 46,26 кДж/моль.