Какими уравнениями можно описать следующие реакции:
1. Обжиг пирита с последующим приливом азотной кислоты и выделением образовавшейся соли, а затем прокаливанием этой соли.
2. Нагревание твердого остатка с несолеобразующим оксидом углерода, приводящее к получению металла.
1. Обжиг пирита с последующим приливом азотной кислоты и выделением образовавшейся соли, а затем прокаливанием этой соли.
2. Нагревание твердого остатка с несолеобразующим оксидом углерода, приводящее к получению металла.
Лиска
1. Данная реакция можно описать с помощью следующих уравнений:
Шаг 1: Обжиг пирита
\[FeS_2 + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2\]
В результате обжига пирита с кислородом образуется оксид железа (III) \(Fe_2O_3\) и диоксид серы \(SO_2\).
Шаг 2: Прилив азотной кислоты
\[Fe_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O\]
Диоксид железа реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат железа (III) \(Fe(NO_3)_3\) и воду \(H_2O\).
Шаг 3: Прокаливание соли
\[2Fe(NO_3)_3 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 6NO_2 + O_2\]
При нагревании нитрата железа (III) он распадается на оксид железа (III) и выделяет оксид азота (IV) \(NO_2\) и кислород \(O_2\).
Итоговое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
\[2FeS_2 + 11O_2 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 6NO_2 + 13SO_2 + 6H_2O\]
2. Вторую реакцию можно описать следующим уравнением:
Нагревание твердого остатка с несолеобразующим оксидом углерода приводит к получению металла и выбросу углекислого газа. Реакция может быть представлена в следующем виде:
\[M_xO_y + CO \rightarrow M + CO_2\]
Здесь \(M_xO_y\) представляет собой оксид металла с неизвестными коэффициентами \(x\) и \(y\). \(M\) обозначает металл, который образуется после реакции, а \(CO\) и \(CO_2\) представляют собой угарный газ и углекислый газ соответственно.
Шаг 1: Обжиг пирита
\[FeS_2 + O_2 \rightarrow Fe_2O_3 + SO_2\]
В результате обжига пирита с кислородом образуется оксид железа (III) \(Fe_2O_3\) и диоксид серы \(SO_2\).
Шаг 2: Прилив азотной кислоты
\[Fe_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O\]
Диоксид железа реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат железа (III) \(Fe(NO_3)_3\) и воду \(H_2O\).
Шаг 3: Прокаливание соли
\[2Fe(NO_3)_3 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 6NO_2 + O_2\]
При нагревании нитрата железа (III) он распадается на оксид железа (III) и выделяет оксид азота (IV) \(NO_2\) и кислород \(O_2\).
Итоговое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
\[2FeS_2 + 11O_2 + 6HNO_3 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 6NO_2 + 13SO_2 + 6H_2O\]
2. Вторую реакцию можно описать следующим уравнением:
Нагревание твердого остатка с несолеобразующим оксидом углерода приводит к получению металла и выбросу углекислого газа. Реакция может быть представлена в следующем виде:
\[M_xO_y + CO \rightarrow M + CO_2\]
Здесь \(M_xO_y\) представляет собой оксид металла с неизвестными коэффициентами \(x\) и \(y\). \(M\) обозначает металл, который образуется после реакции, а \(CO\) и \(CO_2\) представляют собой угарный газ и углекислый газ соответственно.
Знаешь ответ?