Каков тепловой эффект реакции, если 45,2 кДж тепла поглощено при сгорании 35 граммов азота? При сгорании азота

Чтобы рассчитать тепловой эффект реакции при сгорании азота и образовании оксида азота (2)-NO, нам понадобится использовать энтальпию образования (ΔH) для соответствующих веществ.

Для начала, нам нужно найти стехиометрию данной реакции. Из химического уравнения, мы можем увидеть, что при сгорании азота образуется одна молекула оксида азота (2)-NO.

\[N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2 NO(g)\]

Из этого уравнения видно, что на 1 молекулу оксида азота (2)-NO требуется 1 молекула азота и 1 молекула кислорода.

Далее, найдем количество вещества азота, используя его молярную массу. Молярная масса азота (N₂) составляет 28 г/моль. Так как нам дано 35 граммов азота, мы можем рассчитать количество вещества следующим образом:

\[n(N_2) = \frac{m}{M} = \frac{35 \text{ г}}{28 \text{ г/моль}}\]

Теперь, чтобы рассчитать тепловой эффект реакции при сгорании азота, мы умножаем количество вещества на энтальпию образования оксида азота (2)-NO (ΔH):

\[q = n(N_2) \cdot \Delta H\]

Для азота (N₂) энтальпия образования равна 0, так как это самовоспламеняющееся вещество и его образование из элементарных веществ не требует энергии.

Для оксида азота (2)-NO энтальпия образования составляет -90,4 кДж/моль. Помните, что энтальпия отрицательна, так как реакция является экзотермической (выделяющей тепло).

Теперь мы можем рассчитать тепловой эффект реакции:

\[q = n(N_2) \cdot \Delta H = \left(\frac{35 \text{ г}}{28 \text{ г/моль}}\right) \cdot (-90,4 \text{ кДж/моль})\]

Подставив значения, мы получаем:

\[q = -113 \text{ кДж}\]

Таким образом, тепловой эффект реакции при сгорании 35 граммов азота составляет -113 кДж. Отрицательное значение указывает на то, что реакция является экзотермической и выделяет тепло.