Каков тепловой эффект химической реакции восстановления 16 г оксида железа(III) алюминием, если выделилось 76,16

Чтобы найти тепловой эффект химической реакции восстановления оксида железа(III) алюминием, мы должны использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Сначала запишем уравнение реакции восстановления оксида железа(III) алюминием:

\[Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_2O_3\]

Из уравнения видно, что восстановлению подвергается 1 моль \(Fe_2O_3\) и 2 моля \(Al\), что приводит к образованию 2 молей \(Fe\) и 1 моль \(Al_2O_3\).

Тепловой эффект химической реакции определяется изменением энтальпии (\(\Delta H\)). Молярная энтальпия (\(\Delta H_m\)) - это количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся в реакции на 1 моль реагента или продукта.

Нам дано, что выделилось 76,16 кДж теплоты, поэтому нам нужно найти количество молей реагента или продукта, чтобы выразить тепловой эффект на 1 моль вещества.

Давайте найдем моли \(Fe_2O_3\):

Молярная масса \(Fe_2O_3\) = 160 г/моль
Масса \(Fe_2O_3\) = 16 г

Количество молей \(Fe_2O_3\) = Масса/Молярная масса
Количество молей \(Fe_2O_3\) = 16 г / 160 г/моль
Количество молей \(Fe_2O_3\) = 0,1 моль

Из уравнения реакции мы видим, что для 1 моля \(Fe_2O_3\) выделяется 76,16 кДж теплоты. Таким образом, тепловой эффект на 0,1 моль \(Fe_2O_3\) составляет:

Тепловой эффект = \(\dfrac{{76,16 \, кДж}}{{0,1 \, моль}}\)
Тепловой эффект = 761,6 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект химической реакции восстановления 16 г оксида железа(III) алюминием составляет 761,6 кДж/моль.