Каков состав и масса образовавшейся соли после полного реагирования 7,8 г гидроксида алюминия с 98 г 10%-ной серной

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть баланс химического уравнения реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой.

Балансированное уравнение реакции имеет вид:
\[Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O\]

По уравнению видно, что для реакции полного реагирования 1 моль гидроксида алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Теперь, умножим количество вещества гидроксида алюминия и серной кислоты на их молярные массы, чтобы получить массу вещества.

Молярная масса \(Al(OH)_3 = 26,98 + 3 \times 1,01 + 3 \times 16,00 = 78,00\) г/моль
Молярная масса \(H_2SO_4 = 2 \times 1,01 + 32,07 + 4 \times 16,00 = 98,09\) г/моль

Теперь вычислим количество вещества гидроксида алюминия и серной кислоты:
Моль гидроксида алюминия \(n_1 = \frac{7,8}{78,00} = 0,10\) моль
Моль серной кислоты \(n_2 = \frac{98 \times 0,10}{100} = 0,098\) моль

Поскольку гидроксид алюминия идет в 1:1 со сложной солью \(Al_2(SO_4)_3\), то масса сложной соли будет равна массе гидроксида алюминия.

Таким образом, масса образовавшейся соли \(m_{\text{соли}} = 7,8\) г.

Относительная молекулярная масса \(Al_2(SO_4)_3 = 2 \times 26,98 + 3 \times (32,07 + 4 \times 16,00) = 342,12\) г/моль

Масса в граммах с точностью до целых будет \(342\) г.

Таким образом, состав образовавшейся соли - \(Al_2(SO_4)_3\), а масса соли - \(342\) грамма.