Каков процесс, который произошёл с газом, когда его объем увеличился в 2 раза и температура также увеличилась в 2 раза?

Конечно, я могу помочь с этим. Предположим, что у нас есть определенное количество газа в начальном состоянии, и его объем увеличился в 2 раза, а температура также увеличилась в 2 раза. Давайте разберемся, что происходит с газом в данном случае.

Для начала, давайте вспомним, что состояние газа определяется тремя основными параметрами: давлением, объемом и температурой. Они связаны между собой уравнением состояния идеального газа:

\[PV = nRT\]

Где:
- P - давление газа
- V - объем газа
- n - количество вещества (в молях)
- R - универсальная газовая постоянная
- T - температура газа (измеряется в Кельвинах)

Теперь, если в нашей задаче объем газа увеличился в 2 раза, это означает, что новый объем газа будет равен \(2V\). Также, если температура увеличилась в 2 раза, новая температура будет равна \(2T\).

Мы можем использовать это новое значение объема и температуры для уравнения состояния газа и узнать, что произошло с другими параметрами. Давайте подставим новые значения в уравнение и проведем необходимые вычисления:

\[(P)(2V) = (n)(R)(2T)\]

Разделим обе части уравнения на 2:

\[PV = nRT\]

Вы можете заметить, что получились исходные значения уравнения состояния идеального газа, то есть ничего не изменилось, кроме объема и температуры.

Таким образом, когда объем газа увеличивается в 2 раза, а температура также увеличивается в 2 раза, другие параметры (давление, количество вещества) остаются неизменными.

Это называется законом Бойля-Мариотта для идеального газа, который гласит, что при постоянной температуре давление газа обратно пропорционально его объему. То есть, если объем увеличивается в 2 раза, давление уменьшается в 2 раза.

Надеюсь, это объяснение поможет вам лучше понять процесс, который происходит с газом, когда его объем увеличивается в 2 раза и температура также увеличивается в 2 раза.