Каков процентный выход осадка при взаимодействии 20 грамм гидроксида натрия с хлоридом железа (III), если получено 16,5

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала вычислить, сколько граммов осадка образуется от реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа (III), и затем найти процентный выход осадка.

1. Начнем с балансировки уравнения реакции:

2NaOH + FeCl3 -> 2NaCl + Fe(OH)3

На основе уравнения, видим что для 1 моль гидроксида натрия (NaOH) молярная масса 40 гр; для 1 моль хлорида железа (III) (FeCl3) молярная масса 162,2 гр. С учетом этих сведений, можем вычислить количество вещества (в молях) гидроксида натрия и хлорида железа (III), которые участвуют в реакции:

Количество NaOH = масса гидроксида натрия / молярная масса NaOH
Количество FeCl3 = масса хлорида железа (III) / молярная масса FeCl3

Количество NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
Количество FeCl3 = неизвестно, так что обозначим его как "х"

2. Поскольку балансированное уравнение гласит, что для каждого моля гидроксида натрия (NaOH) образуется 1 моль осадка Fe(OH)3, мы можем сказать, что количество осадка Fe(OH)3, образующегося в реакции, также равно количеству хлорида железа (III).

Объем Fe(OH)3 = "х" моль

3. Мы знаем массу осадка (16,5 г), которая образовалась в результате реакции. Теперь можем вычислить количество осадка Fe(OH)3 в молях:

Количество Fe(OH)3 = масса осадка / молярная масса Fe(OH)3

Количество Fe(OH)3 = 16,5 г / (молярная масса Fe(OH)3)

Молярная масса Fe(OH)3 = (56,0 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль) = 89,0 г/моль

Количество Fe(OH)3 = 16,5 г / 89,0 г/моль

4. Теперь мы можем сравнить количество хлорида железа (III), рассчитанное в шаге 1, с количеством осадка Fe(OH)3, рассчитанным в шаге 3, чтобы найти процентный выход осадка:

Процентный выход осадка = (количество Fe(OH)3 / количество хлорида железа (III)) * 100%

Процентный выход осадка = (16,5 г / 89,0 г/моль) * 100%

Пожалуйста, решите это уравнение, чтобы найти процентный выход осадка и получите окончательный ответ.