Какие массы кислорода и оксида железа образуются при реакции алюминия массой 6,3 г с кислородом, если алюминий содержит

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Закон сохранения массы гласит, что во время химической реакции сумма масс реагентов должна быть равна сумме масс продуктов.

Исходя из данной информации, у нас есть алюминий массой 6,3 г и кислород для реакции. Поскольку алюминий содержит 20% примесей, то масса "чистого" алюминия составляет 80% от его общей массы.

Масса "чистого" алюминия:
\(М_{\text{алюминия}} = 6,3 г \times \frac{80}{100} = 5,04 г\)

Согласно уравнению реакции, 4 грамма алюминия соединяются с 3 граммами кислорода, чтобы образовать 2 грамма оксида железа. Используя это пропорциональное соотношение, мы можем найти массу кислорода, необходимого для реакции с данным количеством алюминия:

\(\frac{4 г}{3 г} = \frac{5,04 г}{х}\)

Для решения этого уравнения мы можем умножить крест на крест и решить получившееся уравнение:

\(4 г \times х = 3 г \times 5,04 г\)

\(4х = 15,12 г\)

\(х = \frac{15,12 г}{4} = 3,78 г\)

Таким образом, получилось, что масса кислорода равна 3,78 г.

Теперь мы можем найти массу оксида железа, образующегося при реакции. Исходя из уравнения реакции, мы видим, что 4 грамма алюминия соединяются с 2 граммами оксида железа. Используя это пропорциональное соотношение, мы можем найти массу оксида железа:

\(\frac{4 г}{2 г} = \frac{5,04 г}{х}\)

\(\frac{4}{2} = \frac{5,04}{х}\)

\(2х = 5,04\)

\(х = \frac{5,04}{2} = 2,52 г\)

Таким образом, мы получаем, что масса оксида железа равна 2,52 г.

Итак, в результате реакции алюминия массой 6,3 г с кислородом, массы кислорода и оксида железа составляют соответственно 3,78 г и 2,52 г.