Каков процентный выход формальдегида от теоретически возможного, если при окислении 70 кг метанола получено

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить процентный выход формальдегида от теоретически возможного. Для этого мы сначала должны определить, сколько формальдегида можно получить при полном окислении 70 кг метанола.

Метанол (CH₃OH) обладает формулой C₃H₈O, а формальдегид (HCHO) - C₃H₄O. Рассмотрим сначала уравнение реакции полного окисления метанола:

CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O

Согласно уравнению, при полном окислении молекулы метанола, каждая молекула метанола превращается в одну молекулу углекислого газа (CO₂) и две молекулы воды (H₂O).

Молярная масса метанола (CH₃OH) равна 32 г/моль, а молярная масса формальдегида (HCHO) - 30 г/моль. Поскольку формальдегид (HCHO) обладает такой же молярной массой, как и одна из молекул воды (H₂O), можем сказать, что масса формальдегида, образующегося при полном окислении метанола, будет равна массе углекислого газа (CO₂) и будет равна 44 г/моль.

Теперь можем вычислить, сколько граммов формальдегида должно было образоваться при полном окислении 70 кг метанола. Для этого нужно разделить массу метанола на его молярную массу (70 кг / 32 г/моль) и умножить на массу формальдегида, которая образуется при окислении одной молекулы метанола (44 г/моль):

\[
\frac{{70 \, \text{кг}}}{{32 \, \text{г/моль}}} \times 44 \, \text{г/моль} = 96.25 \, \text{кг}
\]

Таким образом, при полном окислении 70 кг метанола должно было образоваться 96.25 кг формальдегида.

Теперь мы можем вычислить процентный выход формальдегида, используя полученные данные. Для этого нужно разделить фактическую массу формальдегида (50 кг) на теоретическую массу формальдегида (96.25 кг) и умножить на 100%:

\[
\frac{{50 \, \text{кг}}}{{96.25 \, \text{кг}}} \cdot 100\% \approx 51.95\%
\]

Итак, процентный выход формальдегида от теоретически возможного составляет около 51.95%.