Каков процентный состав H2C2O4∙2H2O в данном образце, если из 1,7000 г технической щавелевой кислоты было приготовлено

Для решения данной задачи нужно определить количество щавелевой кислоты, которое было использовано при приготовлении раствора, а также количество кислоты, которая была окислена раствором перманганата калия.

1. Найдем количество щавелевой кислоты, использованной при приготовлении раствора:
Количество щавелевой кислоты = масса щавелевой кислоты / молярная масса щавелевой кислоты
Молярная масса H2C2O4∙2H2O = (1 × молярная масса H) + (2 × молярная масса C) + (4 × молярная масса O) + 2 × ((2 × молярная масса H) + молярная масса O)
Молярная масса H = 1 г/моль
Молярная масса C = 12 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль
Молярная масса H2C2O4∙2H2O = (2 × 1) + (2 × 12) + (4 × 16) + 2 × ((2 × 1) + 16) = 126 г/моль

Масса щавелевой кислоты = 1,7000 г
Количество щавелевой кислоты = 1,7000 г / 126 г/моль ≈ 0,0135 моль

2. Найдем количество окисленной щавелевой кислоты на титрование:
0,1 н. раствор KMnO4 указывает на концентрацию 0,1 моль перманганата калия в 1 литре раствора. Следовательно, 16,20 мл 0,1 н. раствора KMnO4 содержит 0,0162 моль перманганата калия.

Так как кислота и перманганат калия реагируют по уравнению 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 + 2MnSO4 + 8H2O, из уравнения видно, что каждая моль перманганата калия соответствует 5 молям щавелевой кислоты.

Количество окисленной щавелевой кислоты = 0,0162 моль * 5 = 0,081 моль

3. Найдем процентный состав щавелевой кислоты в образце:
Процентный состав щавелевой кислоты = (Количество окисленной щавелевой кислоты / Количество щавелевой кислоты) * 100
Процентный состав щавелевой кислоты = (0,081 моль / 0,0135 моль) * 100 ≈ 600,04%

Ответ: Процентный состав H2C2O4∙2H2O в данном образце составляет около 600,04%.