Каков практический выход (в процентах) цинка при восстановлении оксида цинка

Question

Химия: Каков практический выход (в процентах) цинка при восстановлении оксида цинка массой 121,5 г с использованием угля и получении массы цинка равной

Максимовна · Accepted Answer

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Запишем химическую реакцию восстановления оксида цинка с использованием угля. Уравнение реакции будет выглядеть так:

Z n O + C \to Z n + C O

Шаг 2: Найдем молярную массу оксида цинка (ZnO). Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль. Молярная масса оксида цинка равна сумме массы цинка и кислорода:

M (Z n O) = M (Z n) + M (O) = 65, 38 г / м о л ь + 16, 00 г / м о л ь = 81, 38 г / м о л ь

Шаг 3: Найдем количество вещества оксида цинка (ZnO) в граммах. Для этого разделим массу оксида цинка на его молярную массу:

n (Z n O) = \frac{m (Z n O)}{M (Z n O)} = \frac{121, 5 г}{81, 38 г / м о л ь} \approx 1, 493 м о л ь

Шаг 4: Согласно уравнению реакции, одна моль оксида цинка (ZnO) соответствует одной моли цинка (Zn). Таким образом, количество вещества цинка равно 1,493 моль.

Шаг 5: Найдем массу цинка в граммах. Для этого умножим количество вещества цинка на его молярную массу:

m (Z n) = n (Z n) \cdot M (Z n) = 1, 493 м о л ь \cdot 65, 38 г / м о л ь \approx 97, 57 г

Шаг 6: Теперь найдем практический выход цинка в процентах. Разделим массу цинка, полученную в результате реакции, на массу оксида цинка, использованную в начале:

Выход цинка, \% = \frac{m (Z n)}{m (Z n O)} \cdot 100 % = \frac{97, 57 г}{121, 5 г} \cdot 100 % \approx 80, 30 %

Таким образом, практический выход цинка при восстановлении оксида цинка массой 121,5 г с использованием угля составляет около 80,30%.

Каков практический выход (в процентах) цинка при восстановлении оксида цинка массой 121,5 г с использованием угля

Максимовна

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!