Каков практический выход (%) металла при восстановлении 40 г оксида железа(III

Question

Химия: Каков практический выход (%) металла при восстановлении 40 г оксида железа(III) алюминием, если получено 25 г железа?

Putnik_S_Kamnem_79 · Accepted Answer

Для решения данной задачи, нам нужно сначала составить уравнение реакции между оксидом железа(III) и алюминием.

Оксид железа(III) представляется формулой Fe2O3, алюминий - Al. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[2Al + Fe2O3 \rightarrow Al2O3 + 2Fe\]

Мы знаем, что масса оксида железа(III) составляет 40 г, а получено 25 г железа. Теперь, чтобы найти практический выход металла в процентах, нужно использовать следующую формулу:

\[\text{Практический выход металла, \%} = \left(\frac{\text{Масса полученного металла}}{\text{Масса исходного оксида железа(III)}}\right) \times 100\]

Подставим значения:

\[\text{Практический выход металла, \%} = \left(\frac{25 \, \text{г}}{40 \, \text{г}}\right) \times 100\]

Теперь проведем вычисления:

\[\text{Практический выход металла, \%} = \left(0.625\right) \times 100 = 62.5\%\]

Таким образом, практический выход металла при восстановлении оксида железа(III) алюминием составляет 62.5%.

Каков практический выход (%) металла при восстановлении 40 г оксида железа(III) алюминием, если получено 25 г железа?

Putnik_S_Kamnem_79

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!