Каков практический выход (%) металла при восстановлении 40 г оксида железа(III

Question

Химия: Каков практический выход (%) металла при восстановлении 40 г оксида железа(III) алюминием, если получено 25 г железа?

Putnik_S_Kamnem_79 · Accepted Answer

Для решения данной задачи, нам нужно сначала составить уравнение реакции между оксидом железа(III) и алюминием.

Оксид железа(III) представляется формулой Fe2O3, алюминий - Al. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2 A l + F e 2 O 3 \to A l 2 O 3 + 2 F e

Мы знаем, что масса оксида железа(III) составляет 40 г, а получено 25 г железа. Теперь, чтобы найти практический выход металла в процентах, нужно использовать следующую формулу:

Практический выход металла, \% = (\frac{Масса полученного металла}{Масса исходного оксида железа(III)}) \times 100

Подставим значения:

Практический выход металла, \% = (\frac{25 г}{40 г}) \times 100

Теперь проведем вычисления:

Практический выход металла, \% = (0.625) \times 100 = 62.5 %

Таким образом, практический выход металла при восстановлении оксида железа(III) алюминием составляет 62.5%.

Каков практический выход (%) металла при восстановлении 40 г оксида железа(III) алюминием, если получено 25 г железа?

Putnik_S_Kamnem_79

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!