В пробирку выплесните 1 мл этилового спирта и положите кусочек натрия. Какие явления наблюдаются? Составьте уравнение

Описание опыта № 1:

1. Для начала возьмите пробирку и в нее аккуратно выплесните 1 мл этилового спирта.
2. Затем положите в пробирку кусочек натрия.
3. При проведении данного опыта вы заметите несколько явлений.

Первое явление:
От присутствия натрия в пробирке начнется реакция с этиловым спиртом. Натрий будет реагировать с этиловым спиртом, образуя соединение и выделяя газ.

Основное явление:
Вы заметите, что начнется выделение пузырьков газа. Это свидетельствует о химической реакции, которая происходит между натрием и этиловым спиртом.

Составление уравнения реакции:
Уравнение данной реакции можно записать следующим образом:

\[C_2H_5OH + Na \rightarrow C_2H_5ONa + \frac{1}{2}H_2\]

Это уравнение показывает, что этиловый спирт (C2H5OH) реагирует с натрием (Na), образуя этиловый натрий (C2H5ONa) и половину молекул водорода (H2).

Описание опыта № 2:

1. Положите в пробирку 1 мл воды.
2. Добавьте в пробирку 2-3 капли глицерина.
3. Хорошо взболтайте содержимое пробирки.

Вы заметите следующие изменения:

- Глицерин, добавленный в воду, будет хорошо растворяться в ней. Глицерин имеет высокую растворимость в воде, поэтому вы заметите, что он полностью растворится.

Далее:

1. В другую пробирку налейте 0,5 мл сульфата меди (II) (CuSO4).
2. Затем добавьте 1 мл гидроксида натрия (NaOH) в эту же пробирку.
3. Наблюдайте, какие процессы происходят.

В результате вы увидите следующие процессы:

- После добавления гидроксида натрия (NaOH) в пробирку с сульфатом меди (II) (CuSO4) произойдет химическая реакция. В результате образуется голубая осадок меди (II) гидроксида, которая падает на дно пробирки.

Уравнение данной реакции можно представить в нескольких формах:

Молекулярное уравнение:
\[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4\]

Полное ионное уравнение:
\[Cu^{2+}_{(aq)} + SO^{2-}_{4(aq)} + 2Na^{+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)} \rightarrow Cu(OH)_2_{(s)} + 2Na^{+}_{(aq)} + SO^{2-}_{4(aq)}\]

Сокращенное ионное уравнение:
\[Cu^{2+}_{(aq)} + 2OH^{-}_{(aq)} \rightarrow Cu(OH)_2_{(s)}\]

Далее:

1. Добавьте растворенный глицерин в пробирку с получившейся осадкой меди.
2. Наблюдайте, что происходит.

После добавления глицерина вы заметите, что осадок меди (II) гидроксида начнет растворяться, изменяя свой цвет. Он станет более прозрачным и светло-голубым.

Уравнение реакции:

В результате реакции между медной осадкой и глицерином образуется сложное соединение. Уравнение данной реакции может быть следующим:

\[Cu(OH)_2 + C_3H_8O_3 \rightarrow C_3H_7(OH)_2OCu + H_2O\]

Это уравнение показывает, что медный гидроксид (Cu(OH)2) реагирует с глицерином (C3H8O3), образуя сложное соединение с группой (C3H7(OH)2OCu) и водой (H2O).

Описание опыта № 3:

Для описания свойств фенолов требуется больше информации или конкретные вопросы на эту тему. Пожалуйста, уточните, какие именно свойства фенола вас интересуют, и я смогу помочь вам с более подробными объяснениями или опытами.