Каким будет увеличение температуры кипения данного раствора (в °C), образовавшегося при растворении 6,0 г неэлектролита

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать закон Рауля, который связывает изменение температуры замерзания/кипения раствора с мольной концентрацией расстворенного вещества.

Известно, что раствор замерзает при температуре -0,373 °C и что криоскопическая константа \(K_k\) воды составляет 1,858.

Согласно закону Рауля, изменение температуры замерзания \(\Delta T_k\) связано с мольной концентрацией \(c\) расстворенного вещества следующим образом:

\(\Delta T_k = K_k \cdot c\)

Для нахождения мольной концентрации \(c\) рассчитаем количество вещества в растворе, используя массу неэлектролита \(m\) и его молярную массу \(M\):

\(n = \frac{m}{M}\)

Расчеты:
Масса неэлектролита \(m = 6,0\) г
Молярная масса неэлектролита \(M = ?\) г/моль (необходимо указать мольную массу неэлектролита)

Количество вещества \(n = \frac{6,0}{M}\) моль

Объем раствора \(V = 0,5\) л

Мольность \(M = \frac{n}{V}\) моль/л

Теперь, зная мольность расствора, можем найти изменение температуры кипения.

Эбуллиоскопическая константа \(K_e\) воды составляет 0,516.

Согласно закону Рауля, изменение температуры кипения \(\Delta T_e\) связано с мольной концентрацией \(c\) расстворенного вещества:

\(\Delta T_e = K_e \cdot c\)

Расчеты:
переменная \(K_e\) равна 0,516
переменная \(c\) - мольность, которую мы рассчитали ранее

Таким образом, задача будет решена следующим образом:

Первым шагом рассчитаем мольную массу неэлектролита.
Подставим известные значения в формулу:\(M = \frac{m}{n}\).
\(M = \frac{6,0}{n}\) г/моль

Вторым шагом рассчитаем мольность:\(M = \frac{n}{V}\)
\(M = \frac{n}{0.5}\) моль/л

Итак, у нас есть значение мольности \(c\). Теперь найдем изменение температуры кипения \(\Delta T_e\), подставив известные значения в формулу:
\(\Delta T_e = K_e \cdot c\)

Ответ: Увеличение температуры кипения данного раствора составит \(\Delta T_e\) °C (с точностью до десятых).