Каким будет увеличение температуры кипения данного раствора (в °C), образовавшегося при растворении 6,0 г неэлектролита

Чтобы решить данную задачу, мы можем использовать закон Рауля, который связывает изменение температуры замерзания/кипения раствора с мольной концентрацией расстворенного вещества.

Известно, что раствор замерзает при температуре -0,373 °C и что криоскопическая константа $K_k$ воды составляет 1,858.

Согласно закону Рауля, изменение температуры замерзания $\mathrm{\Delta }{T}_k$ связано с мольной концентрацией $c$ расстворенного вещества следующим образом:

$\mathrm{\Delta }{T}_k=K_k\cdot c$

Для нахождения мольной концентрации $c$ рассчитаем количество вещества в растворе, используя массу неэлектролита $m$ и его молярную массу $M$:

$n=\frac{m}{M}$

Расчеты:
Масса неэлектролита $m=6,0$ г
Молярная масса неэлектролита $M=?$ г/моль (необходимо указать мольную массу неэлектролита)

Количество вещества $n=\frac{6,0}{M}$ моль

Объем раствора $V=0,5$ л

Мольность $M=\frac{n}{V}$ моль/л

Теперь, зная мольность расствора, можем найти изменение температуры кипения.

Эбуллиоскопическая константа $K_e$ воды составляет 0,516.

Согласно закону Рауля, изменение температуры кипения $\mathrm{\Delta }{T}_e$ связано с мольной концентрацией $c$ расстворенного вещества:

$\mathrm{\Delta }{T}_e=K_e\cdot c$

Расчеты:
переменная $K_e$ равна 0,516
переменная $c$ - мольность, которую мы рассчитали ранее

Таким образом, задача будет решена следующим образом:

Первым шагом рассчитаем мольную массу неэлектролита.
Подставим известные значения в формулу:$M=\frac{m}{n}$.
$M=\frac{6,0}{n}$ г/моль

Вторым шагом рассчитаем мольность:$M=\frac{n}{V}$
$M=\frac{n}{0.5}$ моль/л

Итак, у нас есть значение мольности $c$. Теперь найдем изменение температуры кипения $\mathrm{\Delta }{T}_e$, подставив известные значения в формулу:
$\mathrm{\Delta }{T}_e=K_e\cdot c$

Ответ: Увеличение температуры кипения данного раствора составит $\mathrm{\Delta }{T}_e$ °C (с точностью до десятых).