Каков объем (в мл) раствора формалина (плотность - 1,06 г/мл), содержащего 20% альдегида, который можно получить

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать следующие понятия: молярная масса, стехиометрия и объемные расчеты.

1) Начнем с расчета количества формалина, которое можно получить из окисления 1,6 г метанола.

Метанол (CH3OH) имеет молярную массу 32,04 г/моль (12,01 г/моль для углерода, 1,01 г/моль для водорода и 16,00 г/моль для кислорода).

Для выполнения окисления метанола в формальдегид (CH2O), необходимо учитывать стехиометрию реакции (балансирование уравнения реакции). Балансированное уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 CH3OH → CH2O + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы формальдегида требуется две молекулы метанола. Таким образом, количество формальдегида (CH2O), получаемого из 1,6 г метанола, можно рассчитать следующим образом:

Масса формальдегида = (масса метанола × коэффициент превращения формальдегида) / коэффициент превращения метанола

Масса формальдегида = (1,6 г × 1 моль CH2O / 32,04 г) × (1 моль CH3OH / 2 моль CH2O) = 0,025 г

2) Затем мы можем рассчитать объем раствора формалина, содержащего 20% альдегида.

Раствор формалина имеет плотность 1,06 г/мл. Подразумевается, что 20% раствора формалина составляет 20 г альдегида на 100 г раствора.

Количество альдегида = (концентрация альдегида × масса раствора формалина) / 100

0,025 г = (20 г × масса раствора формалина) / 100

Масса раствора формалина = (0,025 г × 100) / 20 г = 0,125 г

3) Теперь мы можем рассчитать объем раствора формалина.

Объем раствора формалина = масса раствора формалина / плотность формалина

Объем раствора формалина = 0,125 г / 1,06 г/мл = 0,118 мл

Таким образом, объем раствора формалина, содержащего 20% альдегида, который можно получить из окисления 1,6 г метанола, составляет 0,118 мл.