Каков объём (в литрах, нормальных условиях) водорода, который образуется при проведении дегидроциклизации н-гексана

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся следующие данные:

Масса н-гексана, $m$: 860 г
Молярная масса н-гексана, $M$: 86.18 г/моль (примерное значение)
Мольная масса водорода, $M_H$: 2.02 г/моль (примерное значение)

Для определения объема водорода, образующегося при дегидроциклизации н-гексана для получения бензола, мы используем закон Шарля: "при постоянной температуре и давлении объем газа прямо пропорционален количеству вещества газа." Также нам понадобятся коэффициенты стехиометрического уравнения реакции дегидроциклизации н-гексана.

Стехиометрическое уравнение для реакции дегидроциклизации н-гексана:

$$C_6{H}_{14}\to C_6{H}_6+3H_2$$

Судя по уравнению, каждый моль н-гексана превращается в 1 моль бензола и 3 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать по формуле:

$$V=\frac{n\cdot R\cdot T}{P}$$

где:
$V$ - объем газа (водорода)
$n$ - количество вещества (моль водорода), которое можно рассчитать, зная количество вещества н-гексана и коэффициенты реакции
$R$ - универсальная газовая постоянная ($R=0.0821$ л·атм/(моль·К))
$T$ - температура (в Кельвинах)
$P$ - давление (в атмосферах)

Так как у нас нет информации о температуре и давлении, мы можем предположить, что данные даны в нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферу).

Теперь рассчитаем количество молей водорода:

Молярное количество н-гексана:
$$n_{hexane}=\frac{m_{hexane}}{M_{hexane}}$$
$$n_{hexane}=\frac{860}{86.18}\approx 9.98\text{ моль}$$

Количество молей водорода:
$$n_{hydrogen}=3\cdot n_{hexane}\approx 29.94\text{ моль}$$

Теперь найдем объем водорода:

$$V=\frac{n_{hydrogen}\cdot R\cdot T}{P}$$
$$V=\frac{29.94\cdot 0.0821\cdot 273}{1}$$
$$V\approx 6.27\text{ литра}$$

Таким образом, при проведении дегидроциклизации н-гексана массой 860 г для получения бензола, объем водорода, образующегося при нормальных условиях, составляет около 6.27 литра.