Сколько карбоната кальция необходимо для получения 1120 грамм оксида кальция?

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать данные о молярной массе карбоната кальция (CaCO3) и оксида кальция (CaO).

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100,09 г/моль. Таким образом, для расчета массы требуется выполнить следующие шаги:

1. Определите количество молей оксида кальция (CaO) с использованием его молярной массы. Молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56,08 г/моль. Количество молей можно рассчитать, разделив массу оксида кальция на его молярную массу, поэтому:

\[ \text{количество молей CaO} = \frac{\text{масса CaO}}{\text{молярная масса CaO}} \]
\[ \text{количество молей CaO} = \frac{1120 \, \text{г}}{56,08 \, \text{г/моль}} \]

2. Каждый моль оксида кальция образуется из одного моля карбоната кальция (CaCO3), поэтому количество молей карбоната кальция (CaCO3) также равно количеству молей оксида кальция (CaO).

3. Наконец, чтобы найти массу карбоната кальция (CaCO3), мы можем использовать его молярную массу и количество молей, как показано ниже:

\[ \text{масса CaCO3} = \text{количество молей CaCO3} \times \text{молярная масса CaCO3} \]

Поскольку количество молей CaCO3 равно количеству молей CaO (полученное на первом шаге), мы можем использовать это значение.

Давайте произведем вычисления:

1. Рассчитаем количество молей оксида кальция:
\[ \text{количество молей CaO} = \frac{1120 \, \text{г}}{56,08 \, \text{г/моль}} = 20 \, \text{моль} \]

2. Так как количество молей карбоната кальция равно количеству молей оксида кальция, то:
\[ \text{количество молей CaCO3} = 20 \, \text{моль} \]

3. Найдем массу карбоната кальция:
\[ \text{масса CaCO3} = 20 \, \text{моль} \times 100,09 \, \text{г/моль} = 2001,8 \, \text{г} \]

Таким образом, для получения 1120 грамм оксида кальция необходимо 2001,8 грамма карбоната кальция.