Каков объем сероводорода, сформировавшегося при реакции 200 г 10% раствора соляной кислоты с сульфидом железа?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции, молярные массы соответствующих веществ и знания о стехиометрии реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа (FeS):
\[FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\]

Шаг 2: Рассчитаем количество сульфида железа FeS в реакции. Молярная масса FeS составляет 87,91 г/моль.

Найдем количество вещества сульфида железа:
\[n_{FeS} = \frac{m_{FeS}}{M_{FeS}} = \frac{200 \, \text{г}}{87,91 \, \text{г/моль}}\]

Шаг 3: Рассчитаем количество сероводорода H2S, согласно сравнению коэффициентов реакции (стехиометрии):
Из уравнения реакции видно, что 1 моль FeS образует 1 моль H2S.

Следовательно, количество вещества сероводорода будет равно:
\[n_{H2S} = n_{FeS}\]

Шаг 4: Рассчитаем массу сероводорода. Молярная масса H2S составляет 34,08 г/моль.

Масса сероводорода будет равна:
\[m_{H2S} = n_{H2S} \cdot M_{H2S}\]

Шаг 5: Подставим значения в формулы и выполним расчеты:
\[n_{FeS} = \frac{200 \, \text{г}}{87,91 \, \text{г/моль}} \approx 2,272 \, \text{моль}\]

\[n_{H2S} = 2,272 \, \text{моль}\]

\[m_{H2S} = 2,272 \, \text{моль} \cdot 34,08 \, \text{г/моль} \approx 77,451 \, \text{г}\]

Таким образом, объем сероводорода, сформировавшегося при реакции между 200 г 10% раствора соляной кислоты и сульфидом железа, составляет приблизительно 77,451 г.