На какую массу составляет 1 моль гидроксида натрия NaOH в 25% растворе? Учтите точность вычислений до сотых. Ответ

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать понятие молярной массы и процентного содержания раствора.

1. Найдем молярную массу гидроксида натрия NaOH.
- Атом натрия (Na) имеет атомная масса 23 г/моль.
- Атом кислорода (O) имеет атомная масса 16 г/моль.
- Атом водорода (H) имеет атомная масса 1 г/моль.

Таким образом, молярная масса гидроксида натрия NaOH равна:
\[\text{Молярная масса NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \ \text{г/моль}\]

2. Найдем массу раствора, содержащего 1 моль гидроксида натрия NaOH.
Для этого воспользуемся формулой:

\[\text{Масса раствора} = \text{Молярная масса} \times \text{Количество молей}\]

В данной задаче мы знаем, что имеется моль раствора гидроксида натрия NaOH и его содержание равно 25%.

Поскольку мы хотим найти массу 1 моля гидроксида натрия NaOH, нам нужно будет учесть только часть, содержащую раствор.

Допустим, масса раствора составляет \(x\) грамм.
Тогда масса гидроксида натрия NaOH в этом растворе равна \(0.25 \times x\) грамм.

Масса раствора равна сумме массы гидроксида натрия NaOH и массы растворителя:
\(x = 0.25 \times x + m_\text{растворителя}\)

Так как масса гидроксида натрия NaOH равна 1 моль, массу растворителя можно найти, вычитая массу гидроксида натрия NaOH из общей массы раствора:
\(m_\text{растворителя} = x - 1\)

Подставив данное выражение в наше уравнение, получим:
\(x = 0.25 \times x + (x - 1)\)

Раскроем скобки и приведем подобные слагаемые:
\(x = 0.25 \times x + x - 1\)
\(x = 1.25 \times x - 1\)
\(x - 1.25 \times x = -1\)
\(-0.25 \times x = -1\)

Разделим обе части уравнения на \(-0.25\), чтобы найти значение \(x\):
\(x = \frac{-1}{-0.25}\)
\(x = 4\) грамма

3. Округлим полученный результат до целого числа, согласно условию задачи:
Масса раствора составляет 4 грамма.

Таким образом, 1 моль гидроксида натрия NaOH в 25% растворе имеет массу, округленную до целых, равную 4 грамма.