Каков объем раствора серной кислоты, если для титрования было использовано 19,50 мл 0,03641 н. раствора гидроксида

Каков объем раствора серной кислоты, если для титрования было использовано 19,50 мл 0,03641 н. раствора гидроксида натрия? Нормальность раствора серной кислоты составляет 0,09993 г экв/л.
Vechnaya_Zima

Vechnaya_Zima

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу, связывающую нормальность раствора с его объемом и количеством экивалентов вещества. Формула имеет вид:

\[ N = \frac{{n}}{{V}} \]

где:
\( N \) - нормальность раствора,
\( n \) - количество эквивалентов вещества,
\( V \) - объем раствора.

Сначала, нам необходимо определить количество экивалентов вещества, содержащегося в 0,03641 н. растворе гидроксида натрия. Для этого мы можем использовать уравнение реакции титрования. Уравнение реакции для реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4) имеет вид:

\[ 2NaOH + H2SO4 \rightarrow Na2SO4 + 2H2O \]

Из уравнения видно, что одна молекула серной кислоты реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия. Следовательно, количество эквивалентов вещества гидроксида натрия будет в два раза больше, чем количество эквивалентов вещества серной кислоты, используемого в титровании.

Масса гидроксида натрия в 0,03641 н. растворе может быть рассчитана следующим образом:

\[ m = N \times V \times M \]

где:
\( m \) - масса вещества,
\( N \) - нормальность раствора,
\( V \) - объем раствора,
\( M \) - молярная масса вещества.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 23 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество эквивалентов вещества гидроксида натрия:

\[ n = \frac{{m}}{{M}} \]

Подставляя значения, получаем:

\[ n = \frac{{0,03641 \times 0,09993}}{{23}} \]

\[ n \approx 0,000157348434782609 \, \text{экв} \]

Так как количество эквивалентов гидроксида натрия в два раза больше, чем количество эквивалентов серной кислоты, то количество эквивалентов серной кислоты равно:

\[ n = 0,000157348434782609 \, \text{экв}/2 = 0,000078674217391304 \, \text{экв} \]

Теперь мы можем использовать формулу для определения объема раствора серной кислоты:

\[ V = \frac{{n}}{{N}} \]

Подставляя значения, получаем:

\[ V = \frac{{0,000078674217391304}}{{0,09993}} \]

\[ V \approx 0,00078719 \, \text{л} \]

Таким образом, объем раствора серной кислоты, который был использован для титрования, составляет приблизительно 0,00078719 л.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello