Каков объем газа, выделяющегося при распаде осадка бариевого карбоната массой 59,1 г?
Поющий_Хомяк
Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать основное химическое уравнение реакции распада бариевого карбоната (BaCO₃). Осадок бариевого карбоната при распаде превращается в газ, который в данном случае является углекислым газом (CO₂).
Уравнение реакции распада бариевого карбоната выглядит следующим образом:
BaCO₃ → BaO + CO₂
Из этого уравнения мы видим, что за каждый моль бариевого карбоната, который распадается, получается один моль углекислого газа (CO₂).
Для решения задачи нам дана масса бариевого карбоната – 59,1 г. Чтобы найти объем газа (CO₂), выделяющегося при его распаде, нам нужно знать количество вещества бариевого карбоната, а затем использовать соотношение между количеством вещества и объемом газа с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона.
Шаг 1: Найдем количество вещества бариевого карбоната (BaCO₃) с помощью его молярной массы и данной массы.
Молярная масса бариевого карбоната (BaCO₃) равна сумме массы бария (Ba), углерода (C) и трех атомов кислорода (O).
Mass(BaCO₃) = Mass(Ba) + Mass(C) + 3 * Mass(O)
Mass(BaCO₃) = 137,33 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16 г/моль
Mass(BaCO₃) = 137,33 г/моль + 12,01 г/моль + 48 г/моль
Mass(BaCO₃) = 197,34 г/моль
Количество вещества (n) бариевого карбоната можно найти, используя формулу:
n = Mass / Molar Mass
n = 59,1 г / 197,34 г/моль
n ≈ 0,299 моль
Шаг 2: Теперь, используя соотношение между количеством вещества и объемом газа, найдем объем углекислого газа (CO₂), выделяющегося при распаде бариевого карбоната.
Объем газа (V) можно найти, используя уравнение Менделеева-Клапейрона:
V = n * Vm
где Vm – молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).
V = 0,299 моль * 22,4 л/моль
V ≈ 6,72 л
Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при распаде осадка бариевого карбоната массой 59,1 г, составляет приблизительно 6,72 л.
Уравнение реакции распада бариевого карбоната выглядит следующим образом:
BaCO₃ → BaO + CO₂
Из этого уравнения мы видим, что за каждый моль бариевого карбоната, который распадается, получается один моль углекислого газа (CO₂).
Для решения задачи нам дана масса бариевого карбоната – 59,1 г. Чтобы найти объем газа (CO₂), выделяющегося при его распаде, нам нужно знать количество вещества бариевого карбоната, а затем использовать соотношение между количеством вещества и объемом газа с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона.
Шаг 1: Найдем количество вещества бариевого карбоната (BaCO₃) с помощью его молярной массы и данной массы.
Молярная масса бариевого карбоната (BaCO₃) равна сумме массы бария (Ba), углерода (C) и трех атомов кислорода (O).
Mass(BaCO₃) = Mass(Ba) + Mass(C) + 3 * Mass(O)
Mass(BaCO₃) = 137,33 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16 г/моль
Mass(BaCO₃) = 137,33 г/моль + 12,01 г/моль + 48 г/моль
Mass(BaCO₃) = 197,34 г/моль
Количество вещества (n) бариевого карбоната можно найти, используя формулу:
n = Mass / Molar Mass
n = 59,1 г / 197,34 г/моль
n ≈ 0,299 моль
Шаг 2: Теперь, используя соотношение между количеством вещества и объемом газа, найдем объем углекислого газа (CO₂), выделяющегося при распаде бариевого карбоната.
Объем газа (V) можно найти, используя уравнение Менделеева-Клапейрона:
V = n * Vm
где Vm – молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).
V = 0,299 моль * 22,4 л/моль
V ≈ 6,72 л
Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при распаде осадка бариевого карбоната массой 59,1 г, составляет приблизительно 6,72 л.
Знаешь ответ?