1. Сколько соли хлорида кальция образуется при реакции оксида кальция с хлоридной кислотой массой 146 г? 2. Какова

Задача 1:

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть химическую реакцию между оксидом кальция (CaO) и хлоридной кислотой (HCl). Основываясь на данной реакции, можно записать химическое уравнение следующим образом:

$$CaO+2HCl\to CaC{l}_2+H_{2}O$$

Из уравнения видно, что для образования хлорида кальция (CaCl2), одна молекула оксида кальция (CaO) реагирует с двумя молекулами хлоридной кислоты (HCl).

Для начала, найдем количество вещества (в молях) каждого компонента, используя их массы и молярные массы. Молярная масса оксида кальция равна около 56 г/моль, а молярная масса хлоридной кислоты примерно 36,5 г/моль.

Масса оксида кальция, заданная в условии, равна 146 г. Поэтому количество вещества оксида кальция можно найти, разделив массу на молярную массу:

$$\text{Количество вещества }CaO=\frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}=\frac{146\text{г}}{56\text{г/моль}}$$

Результат равен примерно 2,61 моль оксида кальция.

Так как мольное соотношение между оксидом кальция и хлоридной кислотой составляет 1:2, нам потребуется два раза больше молей хлоридной кислоты, чем молей оксида кальция. Таким образом, количество молей хлоридной кислоты будет равно:

$$\text{Количество молей }HCl=2\times \text{Количество молей }CaO=2\times 2,61\text{моль}$$

Результат равен примерно 5,22 моль хлоридной кислоты.

И, наконец, чтобы найти массу хлорида кальция, можно использовать мольную массу хлорида кальция. Его молярная масса составляет примерно 111 г/моль. Таким образом:

$$\text{Масса }CaC{l}_2=\text{Количество молей }\times \text{Молярная масса}=5,22\times 111\text{г}$$

Ответ: Масса хлорида кальция, образующегося при реакции, составляет примерно 578,42 г.

Задача 2:

Для решения данной задачи, нам также необходимо учесть химическую реакцию между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl). Основываясь на данной реакции, можно записать химическое уравнение следующим образом:

$$2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$$

Из уравнения видно, что для образования хлорида алюминия (AlCl3), две молекулы алюминия (Al) реагируют с шестью молекулами соляной кислоты (HCl).

Для начала, найдем количество вещества (в молях) каждого компонента, используя величины, заданные в условии. У нас дан объем соляной кислоты, который составляет 1,5 моль.

С помощью данного объема и уравнения реакции, мы можем установить соотношение между количество молей алюминия и количество молей соляной кислоты.

Исходя из уравнения реакции, разность между мольным соотношением алюминия и соляной кислоты составляет 1:3. То есть, если у нас имеется 1,5 моль соляной кислоты, то количество молей алюминия будет равным:

$$\text{Количество молей }Al=\frac{\text{Количество молей }HCl}{3}=\frac{1,5\text{моль}}{3}$$

Результат равен 0,5 моль алюминия.

Для нахождения массы хлорида алюминия, можно использовать его молярную массу. В данном случае, молярная масса хлорида алюминия составляет примерно 133 г/моль. Таким образом:

$$\text{Масса }AlC{l}_3=\text{Количество молей }\times \text{Молярная масса}=0,5\times 133\text{г}$$

Ответ: Масса хлорида алюминия, получающегося при реакции, составляет примерно 66,5 г.