1. Сколько соли хлорида кальция образуется при реакции оксида кальция с хлоридной кислотой массой 146 г? 2. Какова

Задача 1:

Для решения данной задачи, нам необходимо учесть химическую реакцию между оксидом кальция (CaO) и хлоридной кислотой (HCl). Основываясь на данной реакции, можно записать химическое уравнение следующим образом:

\[CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O\]

Из уравнения видно, что для образования хлорида кальция (CaCl2), одна молекула оксида кальция (CaO) реагирует с двумя молекулами хлоридной кислоты (HCl).

Для начала, найдем количество вещества (в молях) каждого компонента, используя их массы и молярные массы. Молярная масса оксида кальция равна около 56 г/моль, а молярная масса хлоридной кислоты примерно 36,5 г/моль.

Масса оксида кальция, заданная в условии, равна 146 г. Поэтому количество вещества оксида кальция можно найти, разделив массу на молярную массу:

\[\text{Количество вещества } CaO = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{146 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}}\]

Результат равен примерно 2,61 моль оксида кальция.

Так как мольное соотношение между оксидом кальция и хлоридной кислотой составляет 1:2, нам потребуется два раза больше молей хлоридной кислоты, чем молей оксида кальция. Таким образом, количество молей хлоридной кислоты будет равно:

\[\text{Количество молей } HCl = 2 \times \text{Количество молей } CaO = 2 \times 2,61 \, \text{моль}\]

Результат равен примерно 5,22 моль хлоридной кислоты.

И, наконец, чтобы найти массу хлорида кальция, можно использовать мольную массу хлорида кальция. Его молярная масса составляет примерно 111 г/моль. Таким образом:

\[\text{Масса } CaCl_2 = \text{Количество молей } \times \text{Молярная масса} = 5,22 \times 111 \, \text{г}\]

Ответ: Масса хлорида кальция, образующегося при реакции, составляет примерно 578,42 г.

Задача 2:

Для решения данной задачи, нам также необходимо учесть химическую реакцию между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl). Основываясь на данной реакции, можно записать химическое уравнение следующим образом:

\[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\]

Из уравнения видно, что для образования хлорида алюминия (AlCl3), две молекулы алюминия (Al) реагируют с шестью молекулами соляной кислоты (HCl).

Для начала, найдем количество вещества (в молях) каждого компонента, используя величины, заданные в условии. У нас дан объем соляной кислоты, который составляет 1,5 моль.

С помощью данного объема и уравнения реакции, мы можем установить соотношение между количество молей алюминия и количество молей соляной кислоты.

Исходя из уравнения реакции, разность между мольным соотношением алюминия и соляной кислоты составляет 1:3. То есть, если у нас имеется 1,5 моль соляной кислоты, то количество молей алюминия будет равным:

\[\text{Количество молей } Al = \frac{\text{Количество молей } HCl}{3} = \frac{1,5 \, \text{моль}}{3}\]

Результат равен 0,5 моль алюминия.

Для нахождения массы хлорида алюминия, можно использовать его молярную массу. В данном случае, молярная масса хлорида алюминия составляет примерно 133 г/моль. Таким образом:

\[\text{Масса } AlCl_3 = \text{Количество молей } \times \text{Молярная масса} = 0,5 \times 133 \, \text{г}\]

Ответ: Масса хлорида алюминия, получающегося при реакции, составляет примерно 66,5 г.