Каков объем газа, который будет выделен при реакции 10 моль оксида натрия с избытком углекислого газа? Напишите ответ

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции и вычислить количество вещества газа, с которым реагирует оксид натрия.

Химическое уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и углекислым газом (CO2) выглядит следующим образом:
\[Na2O + CO2 \rightarrow Na2CO3\]

Из уравнения видно, что на каждую молекулу оксида натрия приходится 1 молекула углекислого газа. Таким образом, соотношение между числом частиц вещества можно записать как 1:1.

У нас имеется 10 моль оксида натрия. Исходя из уравнения реакции, мы можем сделать вывод, что для полного окисления 1 моли оксида натрия требуется 1 моль углекислого газа. Следовательно, для 10 моль оксида натрия нам потребуется 10 моль углекислого газа.

Теперь нам нужно вычислить объем углекислого газа в литрах. Для этого мы воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
\[V = n \cdot V_m\]

Где \(V\) - объем газа в литрах, \(n\) - количество вещества газа в молях, \(V_m\) - молярный объем. Значение молярного объема при нормальных условиях (температура 0 °C, давление 1 атм) составляет около 22,4 л/моль.

Подставляя значения в формулу, мы получаем:
\[V = 10 \cdot 22,4 = 224 \text{ л}\]

Таким образом, объем углекислого газа, выделенного при реакции 10 моль оксида натрия с избытком углекислого газа, составляет 224 литра (округлено до целого значения).