Каков объем этилена, выделяющегося в ходе реакции дегидратации 350 г раствора, содержащего 15% спирта, при нормальных

Для начала, давайте определим химическое уравнение реакции дегидратации спирта.

Уравнение реакции дегидратации этанола (С2H5OH) можно записать следующим образом:

\[ C2H5OH \rightarrow C2H4 + H2O \]

Теперь проведем необходимые расчеты. У нас есть 350 г раствора, содержащего 15% спирта. Это означает, что в этом растворе содержится 15% массы спирта.

Давайте найдем массу спирта в растворе:

\[ \text{Масса спирта} = \text{Масса раствора} \times \text{Содержание спирта в растворе} \]
\[ \text{Масса спирта} = 350 \, \text{г} \times \frac{15}{100} = 52.5 \, \text{г} \]

Теперь нам нужно найти количество вещества спирта (в молях), используя его молярную массу. Молярная масса этанола (С2H5OH) равна 46.07 г/моль.

\[ \text{Количество вещества спирта} = \frac{\text{Масса спирта}}{\text{Молярная масса этанола}} \]
\[ \text{Количество вещества спирта} = \frac{52.5}{46.07} = 1.14 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем использовать балансованное химическое уравнение, чтобы определить, сколько молей этилена (С2H4) образуется при дегидратации 1 моля этанола.

Из уравнения видно, что для образования 1 моля этанола требуется 1 моль этилена.

Поскольку у нас имеется 1.14 моль этанола, это означает, что оно будет использоваться полностью и образуется такое же количество молей этилена.

Тем самым, объем этилена можно рассчитать исходя из его молярного объема при нормальных условиях (0 °C и 1 атм).

\[ \text{Объем этилена} = \text{Количество вещества этилена} \times \text{Молярный объем при нормальных условиях} \]

Молярный объем при нормальных условиях составляет примерно 22.4 л/моль.

\[ \text{Объем этилена} = 1.14 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 25.5 \, \text{л} \]

Таким образом, объем этилена, выделяющегося в ходе реакции дегидратации 350 г раствора спирта при нормальных условиях, равен 25.5 л.