Каков изотонический коэффициент нитрата калия в растворе, полученном путем растворения 10,11 г нитрата калия

Нам дана масса нитрата калия (10,11 г) и масса дистиллированной воды (246 г), в которых этот нитрат калия растворен, а также указано, что раствор кипит при температуре 100,4 градуса Цельсия.

Чтобы вычислить изотонический коэффициент нитрата калия в данном растворе, нам нужно знать полное количество вещества в обоих компонентах смеси.

Для начала найдем количество вещества нитрата калия. Для этого воспользуемся формулой:

\[
\text{количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}
\]

Молярная масса нитрата калия (KNO₃) составляет 101 г/моль (39 г/моль для K и 62 г/моль для NO₃). Подставим значения в формулу:

\[
\text{количество вещества нитрата калия} = \frac{10,11}{101} = 0,1 \text{ моль}
\]

Теперь найдем количество вещества воды. Для этого также воспользуемся формулой:

\[
\text{количество вещества} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}
\]

Молярная масса воды (H₂O) составляет 18 г/моль. Подставим значения:

\[
\text{количество вещества воды} = \frac{246}{18} = 13,67 \text{ моль}
\]

Теперь мы можем рассчитать изотонический коэффициент нитрата калия. Изотонический коэффициент - это отношение количества вещества нитрата калия к количеству вещества воды.

\[
\text{изотонический коэффициент} = \frac{\text{количество вещества нитрата калия}}{\text{количество вещества воды}} = \frac{0,1}{13,67} \approx 0,0073
\]

Таким образом, изотонический коэффициент нитрата калия в данном растворе равен примерно 0,0073.