Каков изотонический коэффициент хлорида цинка в растворе, полученном путем растворения 1,7 г цинка в 0,25 кг воды, если

Для решения данной задачи нам необходимо использовать формулу для вычисления исотонического коэффициента (i) в растворе:

\[i = \frac{{\Delta T}}{{k \cdot m}}\]

где:
\(\Delta T\) - изменение температуры в градусах Цельсия,
\(k\) - константа, зависящая от растворителя,
\(m\) - молярная концентрация раствора, измеряемая в моль/литр.

Для начала определим изменение температуры (\(\Delta T\)) раствора, которое можно выразить как разницу между замерзающей точкой чистого растворителя и замерзающей точкой данного раствора:

\[\Delta T = 0 °C - (-0,24 °C) = 0,24 °C\]

Теперь нам необходимо вычислить молярную концентрацию раствора. Для этого нужно знать массу вещества (цинка) и его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.

Вычислим массу раствора, зная массу цинка и массу воды:

Масса раствора = Масса цинка + Масса воды = 1,7 г + 250 г = 251,7 г

Теперь можно вычислить молярную концентрацию раствора:

\[m = \frac{{\text{{Масса раствора}}}}{{\text{{Молярная масса цинка}} \cdot \text{{Объем раствора (литры)}}}}\]

Объем раствора (литры) можно вычислить, зная массу воды и ее плотность. Плотность воды равна 1 г/мл, а массу воды мы уже знаем - 250 г. Таким образом,

Объем раствора (литры) = \(\frac{{\text{{Масса воды (граммы)}}}}{{\text{{Плотность воды (г/мл)}}}} = \frac{{250}}{{1}} = 250\) мл = 0,250 л

Теперь можем вычислить молярную концентрацию (m):

\[m = \frac{{251,7}}{{65,38 \cdot 0,250}}\]

\[m = 15,27 \, \text{{моль/л}}\]

Теперь, подставляем значения \(\Delta T\), \(k\) и \(m\) в формулу и рассчитываем исотонический коэффициент (i):

\[i = \frac{{0,24}}{{1,86 \cdot 15,27}}\]

\[i = 0,0088\]

Таким образом, исотонический коэффициент хлорида цинка в данном растворе равен 0,0088.